【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（ ）

A.1mol、1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

【答案】D

【解析】

有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題。

分子中共含有3個(gè)酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代在酚羥基的鄰位和對位，含有1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗6mol溴；分子中含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種治療失眠癥的藥物，其一種合成路線如圖：

已知：

（1）化合物G中所含官能團(tuán)的名稱為___和___。

（2）G→H的化學(xué)反應(yīng)類型為___反應(yīng)。

（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①含有萘環(huán)（）；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解所得兩種產(chǎn)物中碳原子數(shù)之比為3∶10。

（5）寫出以和(EtO)2POCH2CN為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線例見本題題干）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)③的反應(yīng)類型為___________，⑤的反應(yīng)類型為_______________。

(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。

反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是__________(填化合物代號)。

(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個(gè)峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA

D. 在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是________________。

②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_______(設(shè)溶液體積不變)。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_______

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B．X、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

④平衡后z所占的體積分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑與多種合金中，其中三氧化二砷（AS2O3)被稱為砒霜，是一 種毒性很強(qiáng)的物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH3的電子式_________。

（2）一定條件下，雄黃（As4S4)與As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若該反應(yīng)中1mol As4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2)參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為_________(填化學(xué)式）。

（3）焦炭真空冶煉砷時(shí)需加入催化劑，其中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng) I ．As2O3(g) +3C(s) 2As(g) +3CO(g) =a kJ· mol-1

反應(yīng) II．As2O3(g) +3C(s) As4(g) +3CO(g) =b kJ ·mol-1

反應(yīng)III．As4(g) 4As(g)

① =_________kJ ·mol-1 (用含a，b的代數(shù)式表示）。

②反應(yīng)中催化劑的活性會因?yàn)榉磻?yīng)II[生成As4(g)]的發(fā)生而降低，同時(shí)存在的反應(yīng)III可使As4(g)的量減少。已知催化劑X、Y的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

反應(yīng)II

反應(yīng)III

活化能/

(kJ ·mol -1 )

催化劑X

56

75

催化劑Y

37

97

由表中數(shù)據(jù)判斷催化劑X_______ (填“優(yōu)于”或“劣于”）催化劑Y。

（4）298 K 時(shí)，將 20mL 3xmol·L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合（忽略溶液體積變化），發(fā)生反應(yīng):(aq) +I2(aq) +2OH-(aq) (aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______ (填標(biāo)號）。

a．v(I- ) =2v( )

b．溶液的c（OH-）不再發(fā)生變化

c．c(I-) =ymol· L-1

d．c()/c()不再發(fā)生變化

e．c(Na+) =5xmol· L-1

②tm min時(shí)，v正（)_______ (填“大于”“小于”或“等于”）v逆( )。

③tm min時(shí)v逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”）tn時(shí)v逆( )，理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，卡片上描述合理的是（ ）

實(shí)驗(yàn)記錄：

①導(dǎo)線中電流方向：Zn→Cu

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③鋅片變薄

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

④Zn為正極，Cu為負(fù)極

⑤正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

⑥H+向Cu極移動，SO42-向Zn極移動

A.②③⑥B.④⑤⑥

C.③④⑤D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）利用反應(yīng)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設(shè)計(jì)為原電池。

（1）負(fù)極材料是________(寫名稱)，電極反應(yīng)為__________________________________。

（2）正極電極反應(yīng)式為______________________。

（3）溶液中SO42－向________極移動。

(II)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。

（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

（6）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是________。

a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c．反應(yīng)達(dá)到最大限度 d．N2和H2的濃度相等

e．生成1 mol N2的同時(shí)，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同時(shí)，生成2 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性小組為探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),最后發(fā)現(xiàn)試管中銅有剩余。請回答：

(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

(3)試管③中，NaOH的作用是____________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(4)該小組認(rèn)為還應(yīng)有一定的硫酸剩余,請說明銅絲未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。

(5)為證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確實(shí)有余酸,可選用下列藥品中的______________ 。

A.鋅粒 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液

(6)若想使銅繼續(xù)反應(yīng)可以向試管①中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_______(填序號)

A．NaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D.FeCl2

試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________ 。

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同步練習(xí)冊答案