Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2=2NH3是一個放熱反應(yīng)．已知該反應(yīng)生成2mol NH3放出92kj熱量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量（“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是 ．
（2）將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）2C（g）過2s測得C的濃度為0.6mol/L，則用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為 ， 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為 ， 2s時物質(zhì)B的濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）小于；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3 ， 因此放出的能量總是小于92kJ
（2）0.3mol/（L?S）；30%；0.7mol/L
【解析】解：（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，l mol N2和3 mol H2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3 ， 因此放出的能量總是小于92 kJ； 所以答案是：小于；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，l mol N2和3 mol H2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3 ， 因此放出的能量總是小于92 kJ；（2）在2L的密閉容器中反應(yīng)，根據(jù)三段式：

	2A（g）+	B（g）		2C（g）
起始濃度：	2	1		0
轉(zhuǎn)化濃度：	0.6	0.3		0.6
2s末濃度：	1.4	0.7		0.6

則用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為 =0.3mol/（LS）；2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=30%；
所以答案是：0.3mol/（LS）；30%；0.7mol/L．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)和化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．