Question

（1）在如圖所示的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?div id="5lrz7p5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

a．A　　　　　b．B　　　　　c．C　　　　　d．D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表現(xiàn)都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

 

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

 

．
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）丙是常見的化合物，其化學(xué)式為XCl₃．X代表的元素符號可能為

 

（要求寫出兩種位于不同族的元素）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）周期表中的B區(qū)域是過渡金屬區(qū)，全是金屬元素；
（2）甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表現(xiàn)都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg，其中Mg的金屬性比Al的強(qiáng)．比較元素金屬性強(qiáng)弱的常用方法有：①單質(zhì)與酸反應(yīng)情況；②單質(zhì)與水反應(yīng)情況；③比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等．在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)，表面會形成氧化膜，對單質(zhì)與熱水的反應(yīng)速率會有影響；
（3）X的化合價(jià)為+3，若為主族元素應(yīng)想到ⅢA族的元素，教材中常見的為B、Al，ⅤA族中的N、P分別能形成NCl₃、PCl₃，第4周期中的Fe也有+3價(jià)．

解答： 解：（1）周期表中的B區(qū)域是過渡金屬區(qū)，全是金屬元素，A區(qū)的氫為非金屬元素，C區(qū)既有金屬元素又有非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體元素，故選：b；
（2）①根據(jù)題中敘述可推知甲為Al，乙為Mg，在周期表中相對位置為：，
故答案為：；
②Mg的金屬性比Al的強(qiáng)．比較元素金屬性強(qiáng)弱的常用方法有：①單質(zhì)與酸反應(yīng)情況；②單質(zhì)與水反應(yīng)情況；③比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等．在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)，金屬表面會形成氧化膜，對單質(zhì)與熱水的反應(yīng)速率會有影響，不能比較金屬氫化物穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故ad錯誤，bc正確，
故答案為：鎂；bc；
（3）X的化合價(jià)為+3，若為主族元素應(yīng)想到ⅢA族的元素，教材中常見的為B、Al，ⅤA族中的N、P分別能形成NCl₃、PCl₃，第4周期中的Fe也有+3價(jià)，
故答案為：Al、P等．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．