精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

pH為5的某強酸溶液用水稀釋至原濃度的1/1000時，溶液的pH是（　）

A．5´10-3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．8

C．2<pH<5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．接近于7

 

答案：D
解析：

原本濃度較稀的酸或堿溶液在被稀釋到一定程度時，水的電離則不可忽視，無論稀釋多少倍。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時，水的電離平衡曲線應為哪一條？請說明理由
A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小

（2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是？
（4）曲線B對應的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因
曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強酸，最后應為pH=6，現pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強酸，最后應為pH=6，現pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數kw=
1×10-12
1×10-12
．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是
a+b=14（或pH1+pH2═14）
a+b=14（或pH1+pH2═14）
．
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

pH為5的某強酸溶液用水稀釋至原濃度的1/1000時，溶液的pH是（�。�

A．5´10-3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．8

C．2<pH<5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．接近于7

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

pH為5的某強酸溶液用水稀釋至原濃度的1/1000時，溶液的pH是（）


  1. A.
    5´10-3
  2. B.
    8
  3. C.
    2<pH<5
  4. D.
    接近于7

查看答案和解析>>

同步練習冊答案