【題目】為充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，近年來逐步實施了生活垃圾的分類處理。廢棄的塑料袋、紙張、橡膠制品均屬于（ ）

A.單質(zhì)B.有機物C.鹽D.氧化物

【答案】B

【解析】

塑料袋、廢紙、舊橡膠制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成樹脂，是合成高分子化合物；廢紙主要是天然纖維；舊橡膠制品主要成分是天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠主要來源于三葉橡膠樹，合成橡膠則由各種單體經(jīng)聚合反應(yīng)而得。所以塑料、橡膠、纖維均是有機物。

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積均為0.25 L的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，達(dá)到平衡。下列說法正確的是(　　)

容器編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

NH3

①

500

1

3

0

0.5

②

500

0.6

1.8

0

③

550

0

0

2

a

A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B. 達(dá)平衡時，容器②中H2的轉(zhuǎn)化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化過程中，沒有化學(xué)鍵斷裂的是（ ）

A.HCl溶解于水B.NaCl晶體的熔化

C.干冰升華D.氯化銨的受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟如下：

已知：①NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

②NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。

實驗步驟：

①打開裝置A導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣；

②再加熱裝置D中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱A并關(guān)閉旋塞；

③向裝置D中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃，然后按圖通入N2O；

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮、結(jié)晶；

⑤過濾，用乙醚洗滌，晾干。

回答下列問題：

（1）裝置C中盛放的藥品為______；裝置B的主要作用是_____________。

（2）步驟①先加熱通氨氣的目的是__________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________________。

（3）步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_________。

（4）生成NaN3的化學(xué)方程式為________________。

（5）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是_________。

（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是_____________________。

（7）消防時，常用1mol·L-1的NaClO溶液將NaN3轉(zhuǎn)化為N2，則銷毀650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = —1300kJ / mol 的說法中，正確的是 ( )

A. 當(dāng)8 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B. 當(dāng)1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C. 當(dāng)2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D. 當(dāng)8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中能共存，加入H+能放出氣體的是（ ）
A.Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
B.Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C.K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
D.Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程需加入氧化劑的是（ ）
A.HCl→H2
B.Mg→Mg2+
C.Cl﹣→AgCl
D.CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A元素位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)等于未成對電子數(shù);B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種原子軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。

（1）E的基態(tài)原子的價電子排布圖為______。

（2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為__________(用化學(xué)式表示,下同),穩(wěn)定性順序為__________。

（3）化合物M是同類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為____,B原子的雜化類型為____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。

（4）E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則Q的化學(xué)式為____。

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO將BC-氧化成BCD-,然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。

①與BCD-互為等電子體的分子是____(寫出一種即可);可以推知BCD-的空間構(gòu)型為__。

②上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（6）E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,則E晶胞中E的配位數(shù)為____,若該晶胞的密度為a g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,E原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則E原子的半徑為____cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對本產(chǎn)品的兩個探究實驗。

實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見圖1。

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末。

實驗2：向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min 時記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2。

請回答下列問題：

(1)實驗1證實了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與________有關(guān)。

(2)實驗2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125 mol時，實驗就無需再做的原因是________(填選項字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率

B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點不再有溫度變化

D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min 時混合物的溫度最接近于________(填字母)。

A．34 ℃ B．42 ℃ C．50 ℃ D．62 ℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是_______________。

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