有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出原子數(shù)之比為1：1的即含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式
 
；
（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的離子方程式：
 
；
（3）D和E非金屬性較強的是（填元素符號）：
 

（4）寫出由上述三種元素形成的具漂白性的化合物的化學式
 
．
（5）用A的單質(zhì)和B的單質(zhì)可制成燃料電池，該電池是將多空的惰性電極浸入濃KOH溶液中，向兩極分別通入A的單質(zhì)和B的單質(zhì)，如圖所示：A的單質(zhì)通入電池的
 
極，發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、D是同主族元素，則D為S元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，故A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為12，A、C是同主族元素，則A、C不會為2、3周期的同主族元素，可推知A為H，C為Na；同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小，則E為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、D是同主族元素，則D為S元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，故A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為12，A、C是同主族元素，則A、C不會為2、3周期的同主族元素，可推知A為H，C為Na；同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小，則E為Cl，
（1）上述五種元素中，兩兩組合形成原子數(shù)之比為1：1的即含極性鍵又含非極性鍵的化合物為H2O2，分子中O原子之間形成1對共用電子對、O原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（2）H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，將氯氣通入NaOH的水溶液中，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-，故答案為：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，故答案為：Cl；
（4）由上述三種元素形成的具漂白性的化合物為HClO等，故答案為：HClO；
（5）兩種均含H、O、Na、S四種元素的化合物，在溶液中相互反應且生成氣體，為NaHSO3與NaHSO4反應生成硫酸鈉與二氧化硫與水，反應離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（6）用氫氣和氧氣可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，負極發(fā)生氧化反應，而氫氣發(fā)生氧化反應，故通入氫氣的電極為負極，故答案為：負；氧化．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
B、堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O
C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O
D、二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，f是無色無味的劇毒氣體，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．


回答下列問題：
（1）圖B對應的物質(zhì)名稱是
 
，其晶胞中的原子數(shù)為
 
，晶體類型為
 
．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是
 
，原因是
 
，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝．
測得反應2C4H10?C8H10（g）+5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如表：
溫度（℃） 400 450 500
平衡常數(shù)K a 6a 40a
（1）該反應的正反應是
 
（吸熱、放熱）反應．
（2）向2L密閉定容容器中充入2mol C4H10，反應10s后測得H2濃度為1mol/L，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為
 
．
（3）能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經(jīng)達平衡狀態(tài)的圖示是
 
．

（4）如圖表示某溫度時將一定量的C4H10（含少量H2）充入容器中反應期間物質(zhì)濃度隨時間的變化（容器容積可變），實線代表C8H10，虛線代表C4H10．請用實線補充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列七種物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl  ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne
回答下列問題
（1）不存在化學鍵的是
 
；（填序號）
（2）含有極性鍵和非極性鍵的是
 
；（填序號）
（3）NaHSO4固體溶于水，破壞了
 
鍵；其電離方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
判斷能否設(shè)計成原電池A．
 
，B．
 
．（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應式
 
．
④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去．某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響．該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol?L-1、0.002mol?L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol?L-1、0.4mol?L-1；
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成
 
組實驗進行對比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如表所示：
KMnO4酸性溶液濃度
（mol?L-1）		溶液褪色所需時間（min）
第一次第二次第三次
0.02141311
0.0026.76.66.7
①用0.002mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率
 
（忽略混合前后溶液體積變化）．
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結(jié)論．某同學設(shè)計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結(jié)論．
KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
濃度/mol?L-1體積（mL）濃度/mol?L-1體積（mL）
0.022b4
a2c4
則表中a=
 
；b=
 
；c=
 
．
（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．與KMnO4反應時，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為
 
．
②室溫下，0.1mol?L-1 KHC2O4酸溶液中pH＜7，理由是
 
．
（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖．請解釋n（Mn2+）在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH-發(fā)生反應的順序為：
 
、
 
、Mg2+和
 
．在NaOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣），達到平衡的標志是：①反應速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變（相同狀況）；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2υ（N2）（正反應）=υ（NH3）（逆反應）⑦單位時間內(nèi)3molH-H斷鍵反應同時2molN-H也斷鍵反應（　�。�
A、①②③⑤⑥B、②③④⑤⑥
C、②③④⑥⑦D、②③⑤⑥

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