【題目】下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的說法中正確的是(  )
A.除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是:往溶液中加入飽和食鹽水,分液
B.治療瘧疾的青蒿素(如圖) ,分子式是C15H20O5
C.有機(jī)物 可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
D. 右圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2 , 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【答案】C
【解析】解:A.向硬脂酸鈉和甘油的混合物中加入食鹽,能引起硬質(zhì)酸鈉的鹽析,可用過量的方法分離,故A錯誤;

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物的分子式為C15H22O5,故B錯誤;

C.含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),含有醛基,可發(fā)生含有反應(yīng),故C正確;

D.由球棍模型可知含有醛基,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),故D錯誤.

故選C.

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生石灰是常用的建筑材料,常采用煅燒石灰石來制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣,發(fā)生的反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ,測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關(guān)系曲線

圖B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線

回答下列相關(guān)問題:

(1)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0(填>,<或=)。

(2)在T5℃下,維持溫度和容器體積不變,向上述平衡體系再充入0.5moL氮氣,則最后的平衡時容器中的碳酸鈣質(zhì)量為____克;若在T5℃下,維持溫度和總壓強(qiáng)不變,向原平衡體系再充入0.5moL氮氣,則容器中最后殘留的碳酸鈣質(zhì)量為____克。

(3)請說明隨著溫度升高,曲線B向曲線A逼近的原因____

(4)以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2。

相關(guān)主要反應(yīng)如下:

I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol-1

II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol-1

III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) H = -178. 3 kJ·mol-1

①計算反應(yīng)Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol-1。

K1、K2K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù),則反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K=____

(用含K1、K2K3的式子表示)。

②對于可逆反應(yīng) C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是____。(填字母編號)

A. 適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B. 壓縮容器的體積

C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣 D. 增加CaO的量

(5)將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸,某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03moL·L-1,水的pH約等于6,這種情況下鈣離子最大濃度為____moL·L-1 。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(CaCO3的KSP=2.8×10-9,碳酸K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列說法正確的是(   )

A. 該反應(yīng)方程式中,x=1 B. 2 min時,A的物質(zhì)的量為0.75 mol

C. 2 min時,A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)式可以稱為分子式的是( )

A. NaCl B. Cu C. CO2 D. Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥胺的電離方程式為: NH2OH+H2O NH3OH++OH( 25℃時, Kb=9.0×l09)。用 0.l mol·L1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L1 羥胺溶液,恒定 25℃時,滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知: lg3=0.5)。下列說法正確的是

A. 圖中 V1>10

B. A 點對應(yīng)溶液的 pH=9.5

C. B、 D 兩點對應(yīng)的溶液均為中性

D. E 點對應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c (OH)+c (NH3OH+)+c (NH2OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O 有如下兩種途徑。

途徑 1:以重晶石(主要成分 BaSO4)為原料,流程如下:

(1)寫出高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________________。

(2)“高溫焙燒時必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是____________。

途徑 2:以毒重石(主要成分 BaCO3,含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料,流程如下:

已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×107, Ksp(CaC2O4)=2.3×109

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的 pH

13.9

11.1

3.7

(3)為提高礦石的浸取率,可采取的措施是_________

(4)加入 NH3·H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去____ (填離子符號),濾渣中含_________(填化學(xué)式)。加入 H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_________

(5)重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:

準(zhǔn)確稱取 m g BaCl2·2H2O 試樣,加入 100 mL 水, 3 mL 2 mol·L1 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌,邊逐滴加入 0.1 mol·L1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后,過濾,用0.01 mol·L1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次,直至洗滌液中不含 Cl為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重,稱量為 n g。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列三組實驗進(jìn)行一段時間后,溶液中均有白色沉淀生成,下列結(jié)論不正確的是

實驗①

實驗②

實驗③

A. 實驗①中生成的沉淀是BaCO3

B. 實驗①中有氣體生成

C. 實驗沉淀中可能含有BaSO4

D. 實驗生成沉淀的離子方程式是:Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1)乙烯通入溴水中:
(2)2﹣氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:
(3)乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng):
(4)苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是( 。
A.正極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時,交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子

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