3．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，得到淡黃色的沉淀．該反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．2FeCl3+S2-═2FeCl2+S↓B．2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2H++2Cl-
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓D．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

分析 三價鐵離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化硫化氫生成單質(zhì)硫，本身被還原為二價鐵離子，據(jù)此解答．

解答 解：A．電荷不守恒，故A錯誤；
B．氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，故B錯誤；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯誤；
D．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，得到淡黃色的沉淀，離子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實，注意離子反應(yīng)遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（　　）
A．裝置Ⅰ：可用于處理CO尾氣
B．裝置Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無色
C．裝置Ⅲ：當(dāng)液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．裝置Ⅳ：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見物質(zhì)．其中，B、E為金屬單質(zhì)，D為氣體．反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行．A為常溫下最常見的液體，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

（1）C的化學(xué)式Fe3O4，C與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（2）反應(yīng)③化學(xué)方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；E加入過量的NaOH溶液對應(yīng)離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色，對應(yīng)離子反應(yīng)方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；．
（4）純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗方法向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，變成紅色；向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，再變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
C．在c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-
D．水電離c（H+）=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程屬于熵增的是（　�。�
A．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點(diǎn)燃時生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（1）用400mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液吸收8.96g SO2氣體：7SO2+10OH-=3SO32-+4HSO3-+3H2O．
（2）將過量鋁粉投入NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請回答下列問題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是羰基、羧基
（2）B的分子式為C8H14O3；試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr．
（3）C→D、E→F的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是Na和NaHCO3溶液．
（6）寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①鏈狀化合物       ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ③核磁共振氫譜有2個吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色．在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)．

回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：AFeBCl2CH2．
（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+．
（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當(dāng)I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)．請回答：

（1）寫出裝置①中的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
（3）裝置④中的現(xiàn)象可證明SO2有還原性．
（4）裝置⑥中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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