下列事實中，不能用來比較主族元素金屬性或非金屬性強弱的是（　�。�
A、化合價高低
B、氫化物的穩(wěn)定性
C、元素在周期表中的位置
D、最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性強弱
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．化合價高低與元素非金屬性、金屬性強弱無關；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C．元素在周期表中的位置可以確定其金屬性、非金屬性強弱；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．
解答： 解：A．化合價高低與元素非金屬性、金屬性強弱無關，如Al 3+化合價大于Ca 2+，但鈣的金屬性大于鋁，故A選；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以可以用于比較非金屬性強弱，故B不選；
C．根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合元素周期律可以確定其金屬性、非金屬性強弱，故C不選；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以元素最高價氧化物的水化物酸性或堿性強弱可以比較非金屬性或金屬性強弱，故D不選；
故選A．
點評：本題考查了元素金屬性、非金屬性強弱的判斷，知道元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法有哪些，注意其金屬性強弱與得失電子難易程度有關，與得失電子多少無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+，據(jù)此回答第8、9題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法
B、氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，必須將蒸發(fā)皿中的液體蒸干才能停止加熱
C、實驗室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2雜質(zhì)
D、測定某溶液的pH，常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤濕的pH試紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中表達正確的是（　�。�
A、硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
B、N2的結(jié)構式：：N≡N：
C、NaCl的電子式：
D、CO2的分子模型示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、烴的組成均符合通式CnH2n+2
B、石油裂化是化學變化
C、甲烷在烷烴同系物中含碳量最高，因而是清潔能源
D、甲烷只能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3+2OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
B、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O
△
2+CO32-
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
 CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型．例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是（　�。�
A、CO
B、NO
C、N2O5
D、Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
②銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、OH-
③PH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
④加人Al能放出H2的溶液電Cl-、NO3-、NH4+、K+
⑤由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Ba2+、Cl-
⑥溶液中c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．
A、①②③B、①③④
C、②④⑤D、①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉的容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，當達到新平衡時B的濃度是原來的40%則（　�。�
A、平衡向正反應方向移動
B、A的轉(zhuǎn)化率增大了
C、a＜b
D、B的質(zhì)量分數(shù)減少了

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