Question

【題目】將0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL 0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法不正確的是

A．當a≤100時，發(fā)生的離子反應：OH－＋H＋==H2O

B．當a≥300時，發(fā)生的離子反應：OH－＋3H＋＋CO32-==2H2O＋CO2↑

C．當100＜a＜200時，反應后的溶液中n(CO32-):n(HCO3-)=(a×10-4－0.01):(0.02－a×10-4)

D．當a=200時，發(fā)生的離子反應：OH－＋2H＋＋CO32-=H2O＋HCO3-

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，0.01mol氫氧化鈉完全反應，消耗HCl 0.01mol，0.1mol/L的鹽酸的體積為：0.01mol÷0.1mol/L=0.1L（100mL），同理，0.01mol碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗HCl 0.1L，0.01mol碳酸氫鈉生成二氧化碳氣體消耗0.1L該濃度的鹽酸。A．當a≤100時，發(fā)生的反應是鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為OH－＋H＋==H2O，A項正確；B．當a≥300時，NaOH、碳酸鈉和足量鹽酸反應生成氯化鈉、CO2和水，發(fā)生的離子反應為OH－＋3H＋＋CO32-=2H2O＋CO2↑，B項正確；C．當100＜a＜200時，NaOH全部反應，部分碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，反應后的溶液中n(CO32-) : n(HCO3-)=[0.01-(a-100)×10-4] : [(a-100)×10-4]，C項錯誤；D．當a=200時，NaOH完全反應，Na2CO3完全反應生成碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應為OH－＋2H＋＋CO32-=H2O＋HCO3-，D項正確；答案選C。