Question

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO₂氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________________；
(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________________；
(3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是__________、________。

Answer 1

(1)PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂
(2)溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成
(3)2MnO₄^—＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O
5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋=5Pb^2＋＋2MnO₄^—＋2H₂O

實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明H₂O₂能被MnO₄^—氧化，氧化性：KMnO₄＞H₂O₂；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Mn^2＋能與PbO₂反應(yīng)生成MnO₄^—，氧化性：PbO₂＞KMnO₄。實(shí)驗(yàn)③中SO₂還原性較強(qiáng)，能使酸性KMnO₄褪色，SO₂被氧化為H₂SO₄，H₂SO₄和Pb^2＋反應(yīng)生成PbSO₄白色沉淀。