Question

【題目】同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= -92.6 kJ / mol。測得數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述不正確的是

A．容器②中反應(yīng)開始時v（正）> v（逆）

B．容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時壓強(qiáng)相等

C．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為9.26 kJ

D．若條件為“絕熱恒容”，容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時n （NH3）< 0.6 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol

初始濃度：2 3 0 92.6kJ

變化濃度：1/3 1 2/3 27.78kJ

平衡濃度：5/3 2 2/3

K=0.1，容器（2）中反應(yīng)開始時，Qc=＞K，所以反應(yīng)逆向移動，v（正）＜v（逆），故A錯誤；B．從等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相當(dāng)2molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，故B正確；C．容器（2）中反應(yīng)逆向進(jìn)行達(dá)平衡，所以吸收熱量，（1）和（2）的平衡常數(shù)是一樣的，所以容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為1/3×27.78kJ=9.26kJ，故C正確D．條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)進(jìn)行中，溫度會升高，化學(xué)平衡會逆向移動，所以達(dá)平衡時n（NH3）＜0.6mol，故D正確;故選A。