【題目】已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)△H0mnq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時,下列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動

BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n

C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n/m

【答案】B

【解析】

試題分析:A、恒容條件下,通入稀有氣體使壓強增大,反應(yīng)混合物的濃度不變,正、逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動,故A錯誤;B、可逆反應(yīng)達平衡時不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍,說明反應(yīng)到達平衡,故B正確;C、降低溫度平衡向正反應(yīng)移動,由于m+nq,反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小,混合氣體總質(zhì)量不變,結(jié)合M=可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,故降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,故C錯誤;D、反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化率相同,平衡時XY的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為mn,故D錯誤;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(   )

A. 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C. 得到電子越多的氧化劑,其氧化性就越強

D. 要實現(xiàn)Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )

A 加催化劑同時升高溫度 B 加催化劑同時增大壓強

C 升高溫度同時充入N2 D 降低溫度同時增大壓強

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是( )

A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO

C. CaO、Na2O2 D. MgCl2、Mg(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小品粒組成的鎳鋁合金,被廣泛用作有機物的氫化反應(yīng)的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2)為原料制備蘭尼鎳的T藝流程如下圖所示:

(1)在形成Ni(CO)4的過程中,碳元素的化合價沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價為________;

(2)已知紅土鎳礦煅燒后生成固體產(chǎn)物為Ni2O3和Fe2O3,而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+,寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式____________;

(3)“堿浸”的目的是使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu),從而增強對氫氣的強吸附性,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)浸出液B可以回收,重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設(shè)計簡單的回收流程:浸出液B→_______________。

(示例:)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是

①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能

A.⑤⑥⑦⑧ B.①②③④ C.③④⑤⑥ D.除①②外

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是

ANA個H的質(zhì)量為1g

B.2L05mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na

C.32gO2中含有2NA個氧原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O中含有NA個分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氯氣的敘述中,下列正確的是( 。
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2
C.氯氣不能溶解于水,所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下,CH3COOH(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 46.8kJ·mol-1,HCl(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。

2)某溫度下,實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%,則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________(列出計算式,已知電離度

3)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下:

下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達化學(xué)平衡的是 。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

D.體系中乙烯的百分含量一定

4)在n(乙烯)n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

溫度在6080℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率],分析其原因為 。

壓強為P1MPa、溫度60℃時,若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。

在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________

根據(jù)測定實驗結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是 (填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有 (任寫出一條)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案