Question

（2011?沈陽二模）常溫下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，K_sp（CaSO₄）=9?10^-6．下列說法中正確的是（　�。�

A．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的K_sp等于c點(diǎn)對應(yīng)的K_sp

C．常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）對應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)

D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定等于3×10^-3 mol/L

Answer 1

分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，
A．蒸發(fā)使離子濃度增大，d點(diǎn)不可能到c點(diǎn)；
B．Ksp與溫度有關(guān)，a和c的Ksp相等；
C．常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）；
D．b點(diǎn)Qc＞K_sp．

解答：解：A．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時硫酸根的濃度會增大，所以蒸發(fā)使離子濃度增大，d點(diǎn)不可能到c點(diǎn)，故A錯誤；
B．K_sp是一常數(shù)，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)K_sp都相等，故B正確；
C．常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-），而曲線上的點(diǎn)所表示的c（Ca²⁺）與c（SO₄^2-），不一定相同，故C錯誤；
D．d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，此時溶液中c（SO₄^-）會小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），則c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計(jì)算分析，平衡移動方向的判斷，關(guān)鍵是計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等．