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某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（含10%的H2SO4）和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖。

已知：298 K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

6.34

9.7

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

請回答下列問題：

（1）在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除鐵過程中試劑甲最好選用____（填序號）。

A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)pH在____范圍之間。

（4）試寫出沉淀Zn2+時發(fā)生反應的離子方程式：____。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高二下4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請回答：

（1）B極是電源的 ，一段時間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色

逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場作用下向

Y極移動．

（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液

是 溶液．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），甲中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”），丙中鍍件上析出銀的質量為 ．

（3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 ．

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是

（5）用甲裝置電解100毫升0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl的混合液，若在一極析出19.2gCu，在另一極產生的氣體在標況下的體積為 L．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二下3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．鉀（K）原子基態(tài)的原子結構示意圖為

B．Ca2+電子排布式為1s22s22p63s23p64s2

C．原子核內有10個中子的氧原子可表示為O

D．H2O分子的電子式為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是（ ）

A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C．c、d兩點代表的溶液中c（H＋）與c（OH－）乘積相等

D．在b、c兩點代表的溶液中Fe（OH）3、Cu（OH）2分別達到飽和

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-

B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－

C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-

D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省資陽市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol·L-1NaHCO3與0.1 mol·L-1NaOH等體積混合所得的溶液中，粒子的物質的量濃度關系不正確的是（ ）

A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］

C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（天津卷精編版） 題型：選擇題

下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是( )

A
 

B
 

C
 

D
 


 


 


 


 

制乙炔的發(fā)生裝置
 

蒸餾時的接收裝置
 

除去SO2中的少量HCl
 

準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液
 

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（新課標3卷精編版） 題型：填空題

[化學——選修3：物質結構與性質]砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（海南卷精編版） 題型：推斷題

富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_____；由A生成B的反應類型為_____。

（2）C的結構簡式為_____。

（3）富馬酸的結構簡式為_____。

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_____。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出____L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有____________（寫出結構簡式）。

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