【題目】25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3+)與反應時間(t)的變化如圖所示。（鹽類的水解影響忽略不計）下列說法正確的是（ ）

A.在該反應過程中，A點的正反應速率小于B點的逆反應速率

B.E點對應的坐標為(0，0.05)

C.該反應的平衡常數(shù)K=

D.t4時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動

【答案】C

【解析】

A．A點反應物濃度大于B點反應物濃度，A和B兩點均沒有達到平衡狀態(tài)，則在該反應過程中，A點的正反應速率大于B點的逆反應速率，A錯誤；

B．E點混合后溶液的濃度為(0.04L×0.05mol/L)÷0.05L=0.04mol/L，則E點坐標為（0，0.04），B錯誤；

C．由圖可知，平衡時Fe3+濃度為m，則絡合離子濃度為0.04-m，SCN-的濃度為(0.01×0.15)÷0.05-3×（0.04-m）=3m-0.09，則K=，C正確；

D．t4時向溶液中加入50mL 0.1mol/L KCl溶液，溶液總體積增大，濃度減小，向濃度增大的方向移動，即逆向移動，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質。濕法煉鋅產生的銅鎘渣用于生產金屬鎘的工藝流程如圖：

表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

（1）酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是___。

（2）操作Ⅰ產生的濾渣主要成分為__(填化學式)。

（3）①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應的離子方程式為__。

②再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為__，判斷依據(jù)是__。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設計實驗方案加以鑒別：__。

（4）處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實現(xiàn)沉淀轉化，該沉淀轉化的反應方程式為___。除去工業(yè)廢水中的Cd2+時，若反應達到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=__mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過以下方法合成：

(1)B中官能團名稱為____________。

(2)G→H的反應類型為____________。

(3)已知C的一種同分異構體為：，下列說法正確的是________。

a.能發(fā)生酯化反應

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.l mol該物質完全水解產物能消耗3 mol NaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2

e.其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

(4)中手性碳原子個數(shù)為____________。

(5)E的分子是為C14H17O3N，E經(jīng)還原得到F，寫出E→F的反應方程式______________。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應，測得反應進行相同時間時CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能大

C. 500K下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率高

D. d、e兩點反應已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA

B.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，水既作氧化劑又作還原劑的是(　　)

A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑

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