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某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是

A．弱電解質 B．強電解質 C．非電解質 D．不能確定其類型

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，屬于放熱反應的是

A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol

B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol

C．能量變化如圖所示的化學反應

D．形成化學鍵時放出能量的化學反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－Q KJ/mol（Q>0）。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是

A．達到平衡時，兩容器中反應物的轉化率不同

B．達到平衡時，甲中NH3的體積分數與乙相等

C．達到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動

D．乙中的熱化學反應方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋H＋（未配平），下列說法錯誤的是

A．配平后水的化學計量數為4

B．反應后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28

D．氧化產物為AsO43—和SO42—

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）現有一種礦泉水，取0．5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有48．00mg的Mg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質的量濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．NO2，SO2，BF3，NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個

D．單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）

（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗一如下（所取溶液體積均為10 mL）：

實驗編號

實驗溫度/℃

c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）

c（H2SO4）/ （mol·L－1）

①

25

0．1

0．1

②

25

0．2

0．1

③

25

0．1

0．2

④

50

0．2

0．1

⑤

50

0．1

0．1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗____________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究______________對化學反應速率的影響。

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5 min后測得N2的轉化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為______________________

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大。

（3）針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________________的影響。

（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入______________（填字母序號）。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）現用18．4 mol·L-1的濃硫酸來配制450mL 0．2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________mL。（精確到一位小數）

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。

其正確的操作順序為：②→①→③→_________→_________→_________→_________→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

B．25 mL 0．3 mol·L－1的FeBr2溶液中通入224 mL標準狀況下的氯氣：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．100 mL 0．1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20 mL 3．5 mol·L-1的NaOH溶液：

Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－

D．過量鐵粉和稀硝酸反應：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2+ ＋2NO↑＋4H2O

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