【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3

(1)圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)各裝置的正確連接順序為:a c (填字母代號),

(3)裝置E的作用是 ,裝置C的作用是 。

(4)裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)裝置A中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標準狀況),則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為 ___________。

【答案】(1)分液漏斗;MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O;

(2)a ghdeb→c→f;

(3)除去氯氣中的HCl;干燥Cl2

(4)Cl2+H2OH+Cl+HClO;(5)7.3g。

【解析】

試題分析:該實驗?zāi)康氖怯?/span>Cl2和Fe反應(yīng)制取FeCl3 固體,實驗室用濃鹽酸和MnO2加熱制取Cl2,因為要制取純凈干燥的FeCl3,所以生成的Cl2必須是干燥、純凈的,濃鹽酸、水都具有揮發(fā)性,所以生成的Cl2中含有HCl、H2O,用飽和食鹽水除去HCl、用濃硫酸干燥Cl2,氯氣有毒,不能直接排空,應(yīng)該用堿液吸收Cl2。(1)圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為分液漏斗,實驗室用濃鹽酸和MnO2加熱制取Cl2,二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)各裝置的正確連接順序為氣體制備裝置、洗氣裝置、干燥裝置、氯化鐵制備裝置、尾氣處理裝置,所以其連接順序是a→g→h→d→e→b→c→f(3)裝置E的作用是吸收揮發(fā)出的HCl,裝置C的作用是干燥氣體,防止得不到干燥的氯化鐵,故答案為:除去氯氣中的氯化氫;干燥氯氣;(4)裝置D中氯氣和反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO;(5)裝置A中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標準狀況),其物質(zhì)的量n(Cl2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,根據(jù)Cl原子守恒計算反應(yīng)中被氧化的n(HCl)=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol,被氧化HCl的質(zhì)量是m(HCl)=n·M=0.2mol×36.5g/mol=7.3g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一小塊金屬鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是( )

A. 稀硫酸

B. 稀氫氧化鈉溶液

C. 硫酸銅溶液

D. 氯化銨溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCN為劇毒無機物。某興趣小組查資料得知,實驗室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液進行解毒銷毀,他們開展了以下三個實驗,請根據(jù)要求回答問題:

實驗.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的制備:

已知Na2S2O3·5H2O對熱不穩(wěn)定,超過48℃即開始丟失結(jié)晶水,F(xiàn)以Na2CO3Na2S物質(zhì)的量之比為2∶1的混合溶液及SO2氣體為原料,采用如圖裝置制備Na2S2O3·5H2O

1)將Na2SNa2CO3按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中,注入150 mL蒸餾水使其溶解,在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體,在分液漏斗中注入____________(填以下選擇項的字母),并按下圖安裝好裝置,進行反應(yīng)。

A.稀鹽酸 B.濃鹽酸 C70%的硫酸 D.稀硝酸

2pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng),會出現(xiàn)淡黃色渾濁。反應(yīng)約半小時,當溶液pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。如果通入SO2過量,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________;

實驗.產(chǎn)品純度的檢測:

3)已知:Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248 g/mol;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品a g,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010 mol/L碘水滴定到終點時,消耗碘水溶液v mL。滴定終點的現(xiàn)象是 ;該樣品純度是______________________;

4)滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是___________________;

A.錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗

B.錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定,進行讀數(shù)

C.滴定終點時仰視讀數(shù)

D.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡,滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

實驗.有毒廢水的處理:

5)興趣小組的同學(xué)在采取系列防護措施及老師的指導(dǎo)下進行以下實驗:

向裝有2 mL 0.1 mol/L NaCN溶液的試管中滴加2 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液,兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),但無明顯現(xiàn)象,取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小燒杯,溶液呈現(xiàn)血紅色,請寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液僅含如表離子中的5(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol。

陽離子

Na Mg2 Fe3 Al3 Fe2

陰離子

OH CO Cl NO SO

若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化;

若向原溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,且溶液中陰離子種類不變。

請推斷:

(1)原溶液中含有的陽離子是________; 含有的陰離子是________________

(2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅Fe2O3,過程如下:

1硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是 ,寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: 。

2生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物

FeOH3

AlOH3

FeOH2

MgOH2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

3濾渣A的主要成分為 ,濾液B含有的主要物質(zhì)有 。

4如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈

5已知硫酸渣質(zhì)量為a kg,假設(shè)鐵紅制備過程中鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg,則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為 。用題中所給數(shù)據(jù)計算并用最簡整數(shù)比表示結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋是重要的調(diào)味品,我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”,該過程的實質(zhì)是

A、酒中的乙醇揮發(fā),使乙醇的含量降低

B、酒中的乙醇被氧化成乙醛

C、酒中的乙醇被氧化成乙酸

D、酒中的雜質(zhì)腐敗成酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是:

A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3NaHCO3固體都能發(fā)生分解

BFe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

CH2SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光照對下列反應(yīng)幾乎無影響的是

A氫氣和氯氣 B甲烷和氯氣 C甲烷和氧氣 D次氯酸分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物,氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%,則氧元素的質(zhì)量分數(shù)是

A.16% B.37% C.48% D.無法計

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