寫電離方程式：（1）H2SO4
 
； （2）NaHCO3
 
、
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）硫酸為強酸，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式用等號；
（2）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，另外碳酸氫根離子能夠電離出氫離子和碳酸根離子．
解答： 解：（1）硫酸是強電解質(zhì)，溶液中能完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；
（2）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-；碳酸氫根離子能夠電離出碳酸根離子和氫離子，其電離方程式為：HCO3-?H++CO32-，
故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；HCO3-?H++CO32-．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，側(cè)重基礎知識的考查，題目難度不大，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念，明確電離方程式的書寫方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是（　　）
A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃．熔融態(tài)不導電
B、溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電
C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙銅中
D、干冰，無色晶體，熔融時不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）③和⑦形成的一種常見溶劑的電子式為
 
，其立體構(gòu)型為
 
．
（2）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上未成對電子數(shù)為
 
；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）用氫鍵表示式寫出元素 ⑩的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵類型
 
．
（4）相同條件下，③與 ⑩的氫化物在水中的溶解度較大的是
 
（化學式），理由是
 
．
（5）⑦與⑩的氫化物沸點：⑩的更高，熱穩(wěn)定性⑩的也更強．理由是
 
．
（6）用電子式表示元素④和⑦形成化合物的過程為
 
．
（7）元素⑨的基態(tài)原子外圍電子排布式是
 
．
（8）元素④的第一電離能
 
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負性
 
元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）2-甲基-2-丁烯
（5）2，4，6-三硝基苯酚．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應速率為
 

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)
 
（填變大、變小、不變）
（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入
 
物質(zhì)
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液
B．貯存溶液
C．量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．溶解稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
 g．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是
 

（5）下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是
 

A．配制硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
B．在配制硫酸溶液時，用 20mL的量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
C．用天平稱量氫氧化鈉時，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度
E．NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．
AB
CD
回答下列問題：
（1）A的氫化物的電子式是
 

（2）下列敘述中，正確的是
 
（填字母）
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物   b．還原性：B2-＞D2-
C．酸性：H4CO4＞H2DO4   d．最高化合價值：D=B＞A＞C
（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①試寫出原電池中發(fā)生反應的離子方程式：
 

化學式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
②根據(jù)資料：
為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到
 
，證明分離效果較好．
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：
 
．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有
 
（答一點即可）；缺點有
 
（答一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實際上電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作是化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
 
kJ?mol-1．
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1（填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字）．
③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是
 
（填序號）
①僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末；
②實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；
③配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏低；
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物；
⑤分液時，先從分液漏斗中倒出上層液體，后放出下層液體；
⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照；
⑦向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同；
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．

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