潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間
B、鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物
C、鈉和鋁分別與不足量的鹽酸反應(yīng)，所得溶液均呈中性
D、若合金中n（Na）＞n（Al），將其投入到足量的水中，可得無(wú)色透明溶液
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),金屬與合金在性能上的主要差異,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．合金的熔點(diǎn)低于組成合金的金屬的熔點(diǎn)；
B．氧化鋁為兩性氧化物；
C．依據(jù)氯化鈉和氯化鋁的性質(zhì)；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁只能與氫氧化鈉反應(yīng)，依據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑判斷．
解答： 解：A．合計(jì)的熔點(diǎn)低于組成成分金屬的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．鈉對(duì)應(yīng)的氧化鈉為堿性氧化物，鋁形成的氧化鋁為兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與不足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氫氧化鈉溶液顯堿性，鋁與不足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁只能與氫氧化鈉反應(yīng)，依據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，當(dāng)n（Na）＞n（Al），n（NaOH）＞n（Al），可得無(wú)色透明溶液，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉及其化合物的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉應(yīng)用于電光源上是由于（　�。�
A、高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)
B、鈉很軟
C、鈉是一種強(qiáng)還原劑
D、鈉燃燒發(fā)出黃色火焰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
B、強(qiáng)堿性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+
C、c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）芒硝化學(xué)式Na2SO4?l0H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口
 
（填“A”“B”“C”或“D”）導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�
A、放在足量水中
B、放在足量鹽酸中
C、放在足量CuSO4溶液中
D、用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中（假設(shè)鋁不參加反應(yīng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新制氯水中存在的微粒是（　�。�
A、Cl2、HClO
B、Cl、Cl-、Cl2
C、Cl2、Cl-、H+、ClO-、H2O和極少量OH-
D、Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O和極少量OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列敘述正確的是（　�。�
A、該化合物是共價(jià)化合物
B、化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1
C、N5+共有34個(gè)核外電子
D、N5+中氮-氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組粒子：①H3O+，NH4+，Na+；②OH-，NH2-，F(xiàn)-；③O2-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是
 
．
A．激光             B．焰色反應(yīng)            C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個(gè)未成對(duì)電子．某直線(xiàn)形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有
 
 個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-BA=BA≡B
C≡O(shè)357.7798.91071.9
N≡N154.8418.4941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因：
 
．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
 
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類(lèi)型）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案