Question

現(xiàn)有MgO和Al₂O₃的固體混合物，向其中加入100mL 2moL?L^-1稀鹽酸，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入 1moL?L^-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：
（1）NaOH溶液加至220mL 時溶液中含有金屬元素的離子有

 

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（2）混合物中，MgO與Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為

 

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（3）根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出 x=

 

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Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鎂，鹽酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Al³⁺、Mg²⁺完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（HCl），
（1）當(dāng)NaOH溶液加至220mL 時氫氧化鋁恰好完全溶解，所得溶液中含有金屬元素的離子是Na⁺、AlO₂^-；
（2）沉淀最大量0.08mol到0.06mol的時候消耗氫氧化鋁，所以n[Al（OH）₃]=0.08-0.06=0.02mol，n[Mg（OH）₂]=0.06mol，然后根據(jù)守恒求解；
（3）由氫氧化鋁的物質(zhì)的量求消耗的氫氧化鈉的體積，即可以得到x的值．

解答： 解：（1）當(dāng)NaOH溶液加至220mL時氫氧化鋁恰好完全溶解，所得溶液中含有金屬元素的離子是Na⁺、AlO₂^-，故答案為：Na⁺、AlO₂^-；
（2）沉淀最大量0.08mol到0.06mol的時候消耗氫氧化鋁，所以n[Al（OH）₃]=0.08-0.06=0.02mol，n[Mg（OH）₂]=0.06mol，根據(jù)鋁守恒得Al₂O₃的物質(zhì)的量0.01mol，MgO的物質(zhì)的量0.06mol，所以MgO與Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為6：1，故答案為：6：1；
（3）溶解0.02mol氫氧化鋁需要氫氧化鈉0.02mol，體積為：

0.02mol

1moL?L-1

=20ml，所以x=220-20=200ml，故答案為：200．

點評：本題考查了混合物的計算，明確最后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，本題采取守恒法解答，如果考慮每一步反應(yīng)較麻煩且易出現(xiàn)錯誤，同時考查學(xué)生分析問題及解決問題的能力，題目難度中等．