Question

【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出該反應的離子方程式：______________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是（填序號）。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如下圖1中的_________（填序號）曲線表示。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如上圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將__________。（填“上升”、“下降”或“保持不動”）

Answer 1

【答案】

（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；

（2）A；（3）C；（4）下降

【解析】

試題分析：（1）反應生成硫酸鋇和水，該離子反應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；

（2）離子方程式（1）反應后溶液為中性。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，離子反應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A選；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，離子反應為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故B不選；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，離子反應為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故C不選；故答案為：A；

（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合，故答案為：C；

（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球將沉到燒杯底部，故答案為：下降。