Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

• A、Y的氫化物沸點較高是因為其相對分子質(zhì)量比較大
• B、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
• C、Z的非金屬性比Y的強
• D、X與Y形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素，可推知X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．同主族自上而下非金屬性減弱；
D．X與Y形成的常見化合物屬于共價化合物．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素，可推知X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故A錯誤；
B．非金屬性W＞Z，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性Y＞Z，故C錯誤；
D．X與Y形成的常見化合物屬于共價化合物，不含離子鍵，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期表與元素周期律的考查，難度不大，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．