下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　�。�
A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)
C、氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體
D、氯化氫溶于水
考點：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成，說明該物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)物有共價鍵、生成物有離子晶體，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為H++OH-=H2O，只發(fā)生共價鍵的形成，故A錯誤；
B．二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，過氧根離子中共價鍵被壞，碳酸鈉中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，所以有離子鍵生成，故B正確；
C．NH3+HCl=NH4Cl，該反應(yīng)中HCl中的共價鍵被破壞，生成氯化銨中的離子鍵，故C正確；
D．氯化氫溶于水發(fā)生電離HCl=H++Cl-，只發(fā)生共價鍵被破壞，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題以化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)變化確定化學(xué)鍵的變化，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，易錯選項是A，注意：鹽酸中HCl和NaOH溶液中NaOH都以離子存在，所以反應(yīng)時HCl不存在共價鍵被破壞．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：
H2O2+I-→H2O+IO-  慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-   快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)
B、IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C、反應(yīng)活化能等于98kJ?mol-1
D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕
B、當(dāng)生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、生成物的能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，△H＞0
D、鉛蓄電池放電時，Pb作正極，PbO2作負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化硼是平面正三角形因此是非極性分子，推斷三氯甲烷（碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心）的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是（　　）
A、正四面體，非極性分子
B、平面三角形，非極性分子
C、四面體，極性分子
D、平面三角形，極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、FeCl2溶液中通入過量的氯水：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
D、用稀硫酸吸收氨氣：NH3+H+═NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、6：1B、1：1
C、5：1D、1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②是（　�。�
①pH=1的鹽酸；    ②0.01mol/L的NaOH 溶液．
A、1：2
B、1：10
C、12：13
D、1011：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A、鈉的熔點低
B、鈉的密度比水小
C、鈉的硬度小
D、鈉與水的反應(yīng)是顯著的放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
①用鹽鹵點豆腐�、陟o電除塵　③血液透析�、芙尤牒？谛纬扇侵蓿�
A、只有①②B、只有①②④
C、只有①②③D、全部

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