設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
(1)2mol H2O所含的分子個(gè)數(shù)跟17g OH-離子的數(shù)目之比為
2:1
2:1

(2)m滴水的質(zhì)量為n g,則1滴水所含水分子的個(gè)數(shù)為
nNA
18m
nNA
18m
分析:(1)利用N=n×NA來(lái)計(jì)算水的分子數(shù),利用n=
m
M
、N=n×NA來(lái)計(jì)算OH-離子的數(shù)目,然后求比值;
(2)利用n=
m
M
、N=n×NA來(lái)計(jì)算m滴水中的分子數(shù),然后可得1滴水所含水分子的個(gè)數(shù).
解答:解:(1)2molH2O所含的分子數(shù)為2×NA=2NA,OH-離子的物質(zhì)的量為
17g
17g/mol
=1mol,其離子數(shù)目為1×NA=NA,則水分子與OH-離子的數(shù)目之比為2NA:NA=2:1,故答案為:2:1;
(2)水的物質(zhì)的量為
ng
18g/mol
=
n
18
mol,其分子數(shù)為
n
18
×NA,則1滴水所含水分子的個(gè)數(shù)為
nNA
18m
,故答案為:
nNA
18m
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用n=
m
M
、N=n×NA進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,明確水的摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)即可解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?浦東新區(qū)一模)在反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA.則下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采礦石,例如,在氧化亞鐵硫桿菌的存在下,黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強(qiáng),其過(guò)程如下:

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

1)①?gòu)纳锎x過(guò)程看,b過(guò)程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________

A.自養(yǎng)需氧型                          B.異氧需氧型

C.自養(yǎng)厭氧型                          D.異氧厭氧型

2)寫出a過(guò)程的化學(xué)方程式_________________。

3)人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后,加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,請(qǐng)寫出其離子方程式___________________________。

4)下列不屬于細(xì)菌冶金特點(diǎn)的是_____________________。

A.對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值

B.中間產(chǎn)物FeSO4S可再次被細(xì)菌氧化為Fe2(SO4)3H2SO4,因此可循環(huán)使用

C.所有的細(xì)菌來(lái)源廣泛,很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D.能大大降低能源消耗,減少污染

5)工業(yè)上可利用粗銅(ZnAg、Au)等經(jīng)電解制備精銅,電解過(guò)程中,精銅接電源的________極,粗銅上的電極反應(yīng)________。

6)某工廠按上述(5)原理,平均每秒生產(chǎn)Amol Cu(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N,電子電量為e庫(kù)侖),求電解槽中的平均電流________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:022

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采礦石,例如,在氧化亞鐵硫桿菌的存在下,黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強(qiáng),其過(guò)程如下:

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

1)①?gòu)纳锎x過(guò)程看,b過(guò)程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________

A.自養(yǎng)需氧型                          B.異氧需氧型

C.自養(yǎng)厭氧型                          D.異氧厭氧型

2)寫出a過(guò)程的化學(xué)方程式_________________

3)人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后,加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,請(qǐng)寫出其離子方程式___________________________

4)下列不屬于細(xì)菌冶金特點(diǎn)的是_____________________。

A.對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值

B.中間產(chǎn)物FeSO4S可再次被細(xì)菌氧化為Fe2(SO4)3H2SO4,因此可循環(huán)使用

C.所有的細(xì)菌來(lái)源廣泛,很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D.能大大降低能源消耗,減少污染

5)工業(yè)上可利用粗銅(Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅,電解過(guò)程中,精銅接電源的________極,粗銅上的電極反應(yīng)________。

6)某工廠按上述(5)原理,平均每秒生產(chǎn)Amol Cu(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N,電子電量為e庫(kù)侖),求電解槽中的平均電流________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(12分)“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石,例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強(qiáng),其過(guò)程如下:

1.(1)從生物代謝看,(b)過(guò)程屬        作用;

 (2)氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應(yīng)是      。

2.寫出(a)過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3.人們可利用Fe2(SO4)3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,請(qǐng)你寫出其離子反應(yīng)方程式。

4.工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au等)經(jīng)電解制得精銅(電解銅)。寫出電解過(guò)程中的電極材料和電極反應(yīng)。某工廠按此原理,平均每秒生產(chǎn)A mol精銅,求電解機(jī)槽中平均電流強(qiáng)度。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 N,每個(gè)電子帶電量為e C)

5.請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N。。則下列說(shuō)法正確的是                                                       (    )

A.7.1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.1 NA

B.1.0L濃度為1.0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0 N2

C.常溫下,1L 0.1 mo1.L-1的NH4NO2溶液中氮原子數(shù)小于0.2 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

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