【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)的離子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 < (填實(shí)驗(yàn)序號)。
(3)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設(shè)混合液體積為50 mL)
(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
① ;② 。
【答案】(10分)
(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)濃度;①<②
(3)0.0056
(4)KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間
(5)①該反應(yīng)放熱;②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑
【解析】
試題分析:(1)酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)對比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,②中A溶液的濃度比①中大,化學(xué)反應(yīng)速率大,所得CO2的體積大,故答案為:濃度;①<②;
(3)CO2的物質(zhì)的量是:=0.0001mol,設(shè)2min末,反應(yīng)的MnO4-的物質(zhì)的量為x
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 10
x 0.0001mol
解得 x=0.00002mol,30×10-3L×0.01mol/L-0.00002mol=0.00028mol,c(MnO4-)===0.0056mol/L,故答案為:0.0056;
(4)通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率,故答案為:KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間;
(5)溫度越高,反應(yīng)速率越快,該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng);催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率,產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑,故答案為:①該反應(yīng)放熱;②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下;卮鹣铝袉栴}(注:Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng)):
(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,其作用是_______________________________。
(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實(shí)驗(yàn)裝置時各件儀器的正確連接順序?yàn)?/span>(各儀器接口的標(biāo)號字母順序):空氣進(jìn)入 g ,________接________,________接________,________接________(用字母表示)。
(3)裝置Ⅱ的作用_____________________________________________。
(4)操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?/span>_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選擇下列物質(zhì)填空
(1)①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥液態(tài)HCl ⑦NH3·H2O ⑧金剛石 ⑨Cu。能導(dǎo)電的物質(zhì)是______________,電解質(zhì)是______________,非電解質(zhì)是____________。
(2)已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為w g,則氖氣的摩爾質(zhì)量是_________。
(3)將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合,所得溶液OH-濃度為0.3mol/L,如果混合后體積為混合前的體積和,則V1︰V2= ____________。
(4)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選擇下列物質(zhì)填空
(1)①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥液態(tài)HCl ⑦NH3·H2O ⑧金剛石 ⑨Cu。能導(dǎo)電的物質(zhì)是______________,電解質(zhì)是______________,非電解質(zhì)是____________。
(2)已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為w g,則氖氣的摩爾質(zhì)量是_________。
(3)將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合,所得溶液OH-濃度為0.3mol/L,如果混合后體積為混合前的體積和,則V1︰V2= ____________。
(4)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
①標(biāo)況下2.24L己烷中,含1.4NA個C-H鍵
②常溫常壓下,16gO2和O3混合氣體中,電子數(shù)為8NA
③過氧化鈉與水反應(yīng),產(chǎn)生3.2g氧氣,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA
④0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含Al3+數(shù)目小于0.1NA
⑤將0.1molFeCl3配成氫氧化鐵膠體,膠體粒子數(shù)目最多可達(dá)到0.1NA
⑥將2.8gN2與足量氫氣充分反應(yīng),得到氨氣分子數(shù)目少于0.2NA
A. ①②④⑥ B. ③④⑤⑥
C. ②③⑥ D. ②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 :
A.化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化
B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱
C.若△H<0,則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.若△H>0,則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無砂粘土而為之”,“凡坯既成,干燥之后,則堆積窖中燃薪舉火”,“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色),與造磚同法”。下列說法錯誤的是
A. 粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料
B. “燃薪舉火”使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C. 沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽
D. 燒制后自然冷卻成紅瓦,澆水冷卻成青瓦
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)溫度高于500 K時,科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號)。
a.體系壓強(qiáng)不再改變
b.H2的濃度不再改變
c.氣體的密度不隨時間改變
d.單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
(3)已知:1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出143 kJ熱量;23 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,放出650 kJ熱量,則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為____________(要求計(jì)算出數(shù)值)。
(4)在一定壓強(qiáng)下,測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析:
①降低溫度,平衡向________________方向移動。
②在700 K、起始投料比=1.5時,H2的轉(zhuǎn)化率為______________。
③在500 K、起始投料比=2時,達(dá)到平衡后H2的濃度為a mol·L1,則達(dá)到平衡時CH3CH2OH的濃度為___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com