（1）寫出鈉和水反應的化學反應方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
，并用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
．
（2）鈉和水反應比較劇烈，主要有以下幾種現(xiàn)象：（對實驗現(xiàn)象做出相應的解釋和說明）鈉能夠浮在水面上，說明
密度比水的小
密度比水的小
；鈉融化成金屬小球，說明
該反應放熱，鈉的熔點低
該反應放熱，鈉的熔點低
；鈉四處游動并發(fā)出嘶嘶的響聲，說明
有氣體生成
有氣體生成
；向反應后的溶液中滴加酚酞呈紅色，說明
反應后生成堿溶液顯堿性
反應后生成堿溶液顯堿性
．
分析：（1）反應生成NaOH和氫氣，該反應中轉(zhuǎn)移2e-；
（2）鈉與水反應的現(xiàn)象中浮在水面說明密度小，熔化說明熔點低，四處游說明有氣體生成，溶液變紅說明生成堿．
解答：解：（1）反應生成NaOH和氫氣，該反應中轉(zhuǎn)移2e-，該反應為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；；
（2）鈉與水反應的現(xiàn)象中浮在水面說明密度小，熔化說明該反應放熱，鈉的熔點低，四處游說明有氣體生成，溶液變紅說明反應后生成堿溶液顯堿性，
故答案為：密度比水的小；該反應放熱，鈉的熔點低；有氣體生成；反應后生成堿溶液顯堿性．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重鈉與水的反應及現(xiàn)象的考查，注意現(xiàn)象與結(jié)論的關系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體；它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出甲和B反應的現(xiàn)象：
鈉浮在水面上，熔化成一個小球，在水面上游動，發(fā)出嘶嘶的響聲；
鈉浮在水面上，熔化成一個小球，在水面上游動，發(fā)出嘶嘶的響聲；

離子方程式：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

（2）寫出A和CO2反應方程式：
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2

1molA和足量B反應時轉(zhuǎn)移的電子為：
1
1
mol
（3）請寫出過量的C和Ca（HCO3）2溶液反應的離子方程式：
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2004?上海）某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用如圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：
  讀數(shù)次數(shù)  質(zhì)量（g）
 錐形瓶+水+試樣  第1次  192.214
 第2次  192.164
 第3次  192.028
 第4次  192.010
 第5次  192.010
（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是
試樣質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量
試樣質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量
不必作第6次讀數(shù)的原因是
第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達到恒重
第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達到恒重

（3）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)

②需直接測定的物理量是
NaCl的質(zhì)量
NaCl的質(zhì)量

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
（固定、夾持儀器除外）
④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果
偏大
偏大
（填偏大、偏小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗題：
某化學興趣小組做了如下三個實驗：
實驗A：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），蓋上玻璃片；
實驗B：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
實驗C：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固體，蓋上玻璃片．
請根據(jù)所學化學知識完成下列問題：
（1）預期實驗結(jié)果：水果成熟的先后順序是
BAC
BAC
（用序號填寫）
（2）解釋你的預期結(jié)果的原因
乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
．
為探究 Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗步驟 1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；
3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；
4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實驗現(xiàn)象 A劇烈反應，迅速生成大量的氣體
B浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體
D有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象序號：
實驗步驟 1 2 3 4
實驗現(xiàn)象
B
B
D
D
A
A
C
C
（2）請寫出鈉與水反應的方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）請你補充該小組同學用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論的解釋：
同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸
減小
減小
，失電子能力逐漸
減弱
減弱
，因此
金屬
金屬
性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是對金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題

（1）寫出鈉與水反應的離子方程式                               。

（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是                  ，

反應的離子方程式為                          ，                           。

（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為                 。

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