【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH﹣+H2O═AlO2﹣+2H2↑
B.銅片投入少量FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C.Ca（HCO3）2溶液與足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D.用鐵棒作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

【答案】C
【解析】解：A．鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤； B．銅片投入少量FeCl3溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 故B錯誤；
C．Ca（HCO3）2溶液與足量澄清石灰水混合的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．用鐵棒作電極電解CuSO4溶液的離子反應(yīng)為Cu2++Fe Fe2++Cu，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
A.催化劑
B.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
C.反應(yīng)物的濃度
D.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；D_________

（2）向B溶液中加入KSCN溶液現(xiàn)象__________________________________ ，再加入A振蕩后現(xiàn)象____________________________________________

（3）寫出E生成C的化學(xué)方程式___________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、一定條件下，RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是________

Ⅱ、某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：

①NO＋HNO3N2O3＋H2O

②NH3＋NOHNO2＋H2O

③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2

三個反應(yīng)中，一定不可能實(shí)現(xiàn)的是______；在反應(yīng)①中若消耗NO 15 g，轉(zhuǎn)移電子______mol。

Ⅲ、已知Ix－和Cl2發(fā)生如下反應(yīng)Ix－ ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ Cl－ ＋ IO3－ ＋ H+若KIx（Ix－）與Cl2的系數(shù)之比為1∶8，則x值為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的敘述中，錯誤的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化

B.工業(yè)大量排放二氧化氮是全球氣候變暖的主要原因

C.某些裝修材料中含有的甲醛、苯等會嚴(yán)重影響人體健康

D.廢舊電池中含有的汞、鉛、鎘等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最新開發(fā)的一種新原理二次電池的能量密度是現(xiàn)行鋰電池的7倍，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.電池放電時Li+向負(fù)極移動
B.電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O
C.電池充電時，Li極應(yīng)與外電源的正極相連
D.電池系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)入二氧化碳及水對電池性能不會產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，不論二者以任何比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（ ）
A.CH4、C2H6
B.C2H6、C3H6
C.C2H4、C3H6
D.C2H4、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ）
A.石油的需求量
B.合成纖維
C.石油的產(chǎn)量
D.乙烯的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法．
（1）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 水煤氣法：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJmol﹣1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJmol﹣1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）△H3=KJmol﹣1 ．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2 ， 在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示． ①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點(diǎn)時化學(xué)反應(yīng)速率：v（M）v（N）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是 ．
④圖中M點(diǎn)時，容器體積為10L，則N點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是 ．

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