【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優(yōu)勢有望取代鋰離子電池。最近山東大學徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是（ ）

A. 放電時，NaXFeIIFeIII(CN)6為正極

B. 放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極

C. 充電時，Na+被還原為金屬鈉

D. 充電時，陰極反應式：xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6

【答案】B

【解析】

A．放電時為原電池原理，由總反應知Ni化合價下降，應在正極，故NaXFeIIFeIII(CN)6應為負極，A項錯誤；

B．放電時陽離子移向正極，故B正確；

C．充電為電解池原理，由題意知Na+反應后為NaXFeIIFeIII(CN)6，而非金屬鈉，故C錯誤；

D．充電時陰極應得電子，反應式為xNa++ FeIIFeIII(CN)6+xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6，故D錯誤。

本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸吡酮洛芬（H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如下：

已知R-CNR-COOH

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是____。

（2）由B生成C的化學方程式為________。

（3）D的結構簡式為_______。

（4）F中官能團的名稱為_____。

（5）G生成H（試劑X的分子式為C6H8N2）的反應類型是____。

（6）E的分子式為____。X與E互為同分異構體，X的分子中含兩個苯環(huán)，X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為1：2：2：2：2：3。寫出符合條件的X的結構簡式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。若測得平衡時X的轉化率為37.5 %，Y的轉化率是X的，則下列敘述正確的是

A.升高溫度，平衡向正反應方向移動

B.起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

C.充入氦氣增大容器內的壓強，Y的轉化率提高

D.若以X表示的反應速率為0.2mol/(L·s)，則以Z表示的反應速率為0.3mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液呈堿性的是

A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白結合氧的反應為：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌紅蛋白的結合度(即轉化率α）與氧氣分壓p(O2)密切相關，37℃時，反應達平衡時測得的一組實驗數(shù)據(jù)如圖所示。回答下列問題：

(1)37℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=___________kPa－1(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表達)；

(2)平衡時，肌紅蛋白的結合度α=___________[用含p(O2)和K的代數(shù)式表示]；37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為___________%結果保留2位小數(shù))；

(3)一般情況下，高燒患者體內MbO2的濃度會比其健康時___________(填“高”或“低”)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內MbO2的濃度比其在山下時___________(填“高”或“低”)；

(4)上述反應的正反應速率υ正=k正c(Mb)p(O2)，逆反應速率υ逆=k逆c(MbO2)。k正和k逆分別是正向和逆向反應的速率常數(shù)。37℃時，上圖中坐標為(1.00，50.0)的點對應的反應狀態(tài)為向___________進行(填“左”或“右”)，此時υ正︰υ逆=___________(填數(shù)值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應制得碳酸亞鐵(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是________．

（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________．

（3）裝置B中的NH4HCO3需過量的原因________(填字母標號)．

a．除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 b．Fe2+充分轉化為FeCO3

c．NH4HCO3溶解度比較大 d．NH4HCO3受熱分解損失

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應的化學方程式為________．

（5）有同學提出該實驗可用FeSO4，與Na2CO3反應制取FeCO3，經(jīng)查閱：0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.6；25℃時，Ksp[FeCO3]=3.1×10—11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液，先析出的沉淀是________．

（6）NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑，但更常用NH4HCO3，理由是________。(寫出一點即可)

（7）設計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含Fe3+________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分元素在周期表中的分布如右圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

A. 虛線左側是金屬元素

B. As處于第五周期第VA族

C. Si、Ge可作半導體材料

D. Sb既有金屬性又有非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子書寫正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+

C.氫氧化銅與稀硫酸反應：H++OH﹣=H2O

D.澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質的量為

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

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