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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?廣州二模）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

濃H2SO4△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol^-1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示．

（1）該研究小組的實驗目的是

探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響

．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率

小于

后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是

反應可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應物利用率下降

（寫出兩條）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH₃COOH溶于水配成1L溶液．
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K=

1.7×10^-5

．（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入

1.7×10^-2

mol CH₃COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1，則生成1m³（標準狀況）CO所需熱量為

5.52×10³KJ

；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為

CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂

；
（4）COCl₂的分解反應為COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=

0.234mol?L^-1

；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）

＜

T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min時反應于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=

0.031

mol?L^-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小

v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）

；
⑤比較反應物COCl₂在5～6min、15～16min時平均反應速率的大�。簐（5～6）

＞

v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：①

催化劑

②

吸水劑

．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層

．
（3）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

防止倒吸

，長導管的作用是

將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝

．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

分液

．
（5）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
（6）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是

．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）

②④⑤

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸

．
（3）濃硫酸的作用是：①

催化作用

；②

吸水作用

．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味

．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

倒吸

．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

分液

．
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）

②④⑤

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

（2）濃硫酸的作用是：

（填符號）
A催化作用 B吸水作用 C強氧化作用
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①溶解揮發(fā)出來的乙醇，②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，③

．
（4）在實驗中球形干燥管的作用是

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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c(H₂)/mol·L^—1	c(Cl₂)/ mol·L^—1	υ/ mol·L^—1·s^—1
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

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