【題目】硫酸型酸雨的形成原理可簡化表示如下：

回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式_________，B物質(zhì)的化學(xué)式_________。

（2）根據(jù)SO2的性質(zhì)，可讓工廠的煙道氣通過________除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。

（3）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

注　溶液的pH越大，H＋的物質(zhì)的量濃度就越小。

①雨水樣品的pH變化的原因是____________（用化學(xué)方程式表示）。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠硭嗷旌希?/span>pH將_________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________。

（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________（填序號）。

①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

【答案】SO2 SO3 堿液（或氨水）、氧化劑 2H2SO3＋O2=2H2SO4 減小 H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl ①③⑤

【解析】

(1)酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕嵌趸�，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸�?/span>

(2)SO2是酸性氧化物，且SO2中硫元素顯+4價，具有還原性，做還原劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

(3)①雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)；

②根據(jù)氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，PH減��；

(4)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成。

(1)酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕嵌趸�，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反�?yīng)的過程為：SO2SO3H2SO4，則A物質(zhì)的化學(xué)式為SO2，B物質(zhì)的化學(xué)式為SO3；

(2)SO2是酸性氧化物，且SO2中硫元素顯+4價，它可能升高到+6價，具有還原性，做還原劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則可讓工廠的煙道氣通過堿溶液(如氨水)或氧化劑(如酸性KMnO4溶液)而除去SO2，達(dá)到減少污染的目的；

(3)①雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)；

②因氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸，兩者都是強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl；

(4)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，即①③⑤正確，故答案為①③⑤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是

A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）

B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）

D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】公認(rèn)的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細(xì)胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細(xì)胞里來,使細(xì)胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對該試劑理解正確的是 （　�。�

A.該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1

C.若取該溶液與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL

D.該溶液與1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，由浙江大學(xué)饒燦教授課題組發(fā)現(xiàn)的一種新礦物LiAl5O8，被國際礦物學(xué)協(xié)會命名為“竺可楨石”，英文名為Chukochenite。回答下列問題：

（1）基態(tài)Li＋核外電子的電子云輪廓圖為___________。

（2）第二電離能：I2（Mg）___________I2（Al）（填“>”“<”或“＝”）。

（3）已知：O2－、F－的半徑依次為140 pm、136 pm，Li2O、LiF的熔點(diǎn)依次為1840K、1121K。Li2O的熔點(diǎn)高于LiF的主要原因是____________。

（4）LiAlH4是重要供氫劑和還原劑，工業(yè)上利用AlC3和LiH在特殊條件下合成LiAlH4。

①氯化鋁蒸氣中存在Al2Cl6分子且每個原子價層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，畫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式___________。（要注明配位鍵和普通共價鍵），鋁的雜化類型是___________。

②AlH的空間結(jié)構(gòu)是_____________。

（5）某鋰鈷復(fù)合氧化物晶胞如圖1所示。該化合物的化學(xué)式為_______________。Co3＋和NH3形成配離子[Co（NH3）6]3＋，游離態(tài)NH3中鍵角∠HNH___________（填“大于”“小于”或“等于”）[Co（NH3）6]3＋中鍵角∠HNH。

（6）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬于正交晶系（長方體形）。品胞參數(shù)為0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如圖2為沿z軸投影的晶胞中所有氯原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為___________。LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，晶胞密度為d g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為___________mol－1（列出計算表達(dá)式）。

②圖2中A、B兩原子核間距離為___________nm（只列計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

回答下列問題：

（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種，共面原子數(shù)目最多為_______。

（2）B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是______________。

（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________，該步反應(yīng)的主要目的是____________。

（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：_______________；F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________

……目標(biāo)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮?dú)猓康氖?/span>________________。

②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

試回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_____、B_______、C_________。

（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________ ； D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。

（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21 世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，碳酸錳(MnCO3)可制造電信器材的軟磁鐵氧體。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為 MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、CuO 等雜質(zhì))和含SO2的煙氣為主要原料制備無水碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃ 時開始分解。

②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 和有關(guān)物質(zhì)的 Ksp 如下表：

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

7.5

4.2

7.8

沉淀完全的pH

3.7

9.7

6.7

9.8

物質(zhì)

MnS

CaF2

CuS

Ksp

2.5×10-13

1.5×10-10

1.3×10-36

回答下列問題：

(1)為提高“溶浸”過程中的浸取速率，以下方法不能提高浸取速率的是________。

A.將礦石研磨粉碎 B.連續(xù)攪拌 C.延長浸取時間 D.升高溫度 E.適當(dāng)增大稀硫酸的濃度

“溶浸”過程中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 生成，溫度對“溶浸”反應(yīng)的影響如下圖所示， 為減少MnS2O6的生成，“溶浸”的適宜溫度應(yīng)大于___。

(2)“除鐵”步驟中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程為____。

(3) “凈化”步驟的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)。若測得濾液中 c(F-)=0.02molL-1，則濾液中殘留的c(Ca2+) =__。

(4) “沉錳”步驟中 ，加入 NH4HCO3后有無色無味的氣體放出， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)從“沉錳”步驟中要得到純凈無水MnCO3，先將析出的 MnCO3沉淀過濾，再用_______(填化學(xué)式)洗滌更易于干燥。過濾后廢液的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(6)實(shí)際生產(chǎn)中， 運(yùn)用陰離子交換膜法電解得到金屬錳，電解裝置如下圖所示，B電極為直流電源的_________極。該工藝若不使用離子交換膜， 會造成Mn2+發(fā)生副反應(yīng)生成 MnO2， 寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______。

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