【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，下列反應類型能體現(xiàn)“綠色化學工藝”的是（ ）
A.化合反應
B.復分解反應
C.分解反應
D.取代反應

【答案】A
【解析】解：“綠色化學”工藝的要求：反應物全部轉化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，化合反應是兩種或以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，符合要求，而復分解反應、分解反應、取代反應的生成物均不止一種，故不符合要求，故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器在使用前不需要檢漏（檢查裝置密封性）的是

A. 錐形瓶 B. 容量瓶

C. 分液漏斗 D. 酸（堿）式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析不正確的是

A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B. 用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測液進行滴定，測定濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取數(shù)值偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是（ ）
A.酒精和碘
B.苯和水
C.乙酸和水
D.溴和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。A 是原子半徑最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍； D的L能層有兩對成對電子；E＋的核外有三個能層，且都外于全滿狀態(tài)。試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為___________________。

（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是____________（填元素符號）。A、C、D三種元素形成的常見離子化合物中陽離子的空間構型為_____________,陰離子的中心原子軌道采用______________雜化。

（3）E(CA3)離子的顏色是___________；含有化學鍵類型是_____________；離子中C原子雜化軌道類型是__________________。

（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖。晶體乙中，E的配位數(shù)為_________；在一定條件下，甲和C2A4反應生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)。該化學反應方程式為______________________。

（5）若甲的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則甲晶胞的邊長可表示為_________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)

B.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子的物質(zhì)的量相同

C.等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目一定相等

D.標準狀況下，1molH2的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應的是 （填序號），寫出反應⑥的化學方程式__ 。

（二）為了合理利用化學能,確保安全生產(chǎn),化工設計需要充分考慮化學反應的焓變,并采取相應措施.化學反應的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。

（1）丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場對丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術日益受到重視。某研究機構需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接測定實驗難進行，可通過下圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉化中的能量變化計算得到：

①判斷：ΔH________0(選填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

（2）實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________。

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程.在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量.已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值： (寫出 + 或－)。[

化學鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反應的反應的熱化學方程式: _ _ _。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s[K]

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

0.50

0.35

0.25

0.25

下列說法中錯誤的是

A．500 s時O2的濃度為0.075 mol/L

B．平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小

C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度

D．1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

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