Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32—與Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42—。下列說法中，錯誤的是(　　)
A．該反應中的氧化劑是Cl2
B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑
C．上述反應中，每生成1 mol SO42—，可脫去2 mol Cl2
D．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32—>Cl－
B
　S2O32—與Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42—，硫代硫酸根離子失電子，氯氣得電子生成氯離子，離子方程式為S2O32—＋2Cl2=2SO42—＋ 4Cl－。A項，氯氣在反應中得電子作氧化劑，正確。B項，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質，氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，能漂白有色物質，錯誤。C項，每生成1 mol SO42—，可脫去2 mol Cl2，正確。D項，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，S2O32—>Cl－，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常見的非金屬及其化合物中：
（1）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的        材料；硅酸鈉水溶液俗稱為        ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品是使用量最大的無機非金屬材料。
（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應的離子方程式是         ；漂白液有效成分的化學式為        。
（3）水是常見的非金屬元素化合物，請按要求寫出下列水參加的反應的化學方程式。
①水只作氧化劑：         
②NO2氣體通入水中：        
③水既作氧化劑又作還原劑：       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是
A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

MnO2、KMnO4等是中學化學中的常用試劑。請回答下列問題：
（1）MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產(chǎn)生Mn2+，反應的離子方程式是                                               。
（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。
①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式                                      ，投料時必須滿足n(KOH)：n(MnO2)            。
②陽極的電極反應為                                   。
③B物質是         （寫化學式，下同），可以循環(huán)使用的物質是                    。
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（），聚丙烯酸鉀單體的結構簡式為           。
⑤上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應完全，該KMnO4的
純度是           （精確到0.1%）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
（1）工業(yè)上常用綠礬作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：_______________________________________________________________________。
(用必要的離子方程式和文字做答)
（2）根據(jù)水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。①硬水軟化的方法通常有________、________和離子交換法。離子交換樹脂使用一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2(或MgR2)型，而失去交換能力。把CaR2(或MgR2)型樹脂置于________中浸泡一段時間，便可再生。
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，________洗滌效果較好，原因是________________________________________________________________________。
（3）我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當?shù)夭扇〉膽贝胧┲皇窍蚝铀腥鋈氪罅康幕钚蕴�，活性炭的作用是________________________________________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理。首先在硝化細菌作用下將NH4+氧化為NO3-：________NH4+＋________O2=________NO3-＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇與NO3-生成N2：______NO3-＋______CH3OH=________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。
試配平以上兩個離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為預防“H1N1”甲型流感,同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說法不正確的是（  ）
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性
B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子
C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同
D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(   )
A．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是50mL
C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08mol
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　�。�
A．反應后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1
B．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe
C．反應前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1
D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液pH＝          ；
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質的量為         mol。

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