今有氧化鎂、氧化鋁的混合粉末18.2g，將它溶于500ml 4mol?L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大植，則需要加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A、1000 ml
B、500 ml
C、100 ml
D、1500 ml
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：要使沉淀質(zhì)量達到最大植，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），由鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)V=
n
c
計算氫氧化鈉溶液體積．
解答： 解：要使沉淀質(zhì)量達到最大植，溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，
由鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=2mol，
故需要氫氧化鈉溶液體積為
2mol
2mol/L
=1L=1000mL，
故選A．
點評：本題考查混合物計算，難度中等，側(cè)重對學生分析思維能力與解題方法技巧的考查，注意利用守恒法解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到35s時，達到平衡（NO2濃度為0.01mol/L）．圖中曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程．

若反應延續(xù)至70s，請在圖中用實線接著畫出25s-70s的反應進程曲線．
若反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽中，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則混合氣體中NO2和O2體積比可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有鐵和鋁的混合物共8.2克，與350mL鹽酸恰好完全反應，在標準狀況下，共收集到7.84L的氫氣，問：
①氫氣的物質(zhì)的量是多少？
②鐵的質(zhì)量是多少克？
③鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

由兩金屬組成的合金19克，與標況下11.2升氯氣恰好完全反應，那么此合金可能是（　�。�
A、鈉和鐵B、鋁和鐵
C、銅和鈉D、銀和鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

用陽極甲、陰極乙、電解質(zhì)溶液丙，在電解過程中補充加入丁物質(zhì)，可以使電解液的組成保持恒定（物質(zhì)和濃度與電解前完全相同），下列答案正確的是（　�。�
A、甲Pt   乙Pt　 丙CuCl2　 丁HCl氣體
B、甲C    乙Cu   丙CuSO4　 丁CuO固體
C、甲Pt 　乙C　 丙H2SO4　 丁H2SO4（純）
D、甲Fe 　 乙Fe　 丙NaCl　 丁NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.3mol NaCl和0.1mol H2SO4溶于一定量的水中配成溶液，用石墨作電極電解該溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為三個階段，下列說法正確的是（　�。�
①陰極始終只析出H2
②第一階段相當于電解NaCl溶液
③第一階段相當于電解HCl溶液
④第二階段相當于電解NaCl溶液
⑤第二階段相當于電解HCl溶液
⑥第三階段相當于電解Na2SO4溶液．
A、①③④⑥B、①②④
C、①②④⑥D、②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復原的是（　　）
A、CuCl2  （CuO）
B、NaOH  （NaOH）
C、CuSO4 （CuCO3）
D、NaCl  （NaOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是
 
（填名稱）．
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號）．
（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是
 
．
（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是
 
（填化學式）．
（6）H2O與H2S中，較不穩(wěn)定的是
 

（7）工業(yè)上可以用Cl2和H2來制取鹽酸，該反應的化學方程式為
 
．

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