Question

【題目】利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質

（1）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律， 金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。則鑒別說Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為__________溶液。

（2）鉛(Pb)、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素（C)、硅（Si）同主族，常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應而鉛表面生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：

① 鍺的原子序數(shù)為__________；

② 鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為__________（填化學式）。

（3）最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來最重大突破。己知銣（Rb）是37號元素，質量數(shù)是85，與鈉同主族�；卮鹣铝袉栴}：

①銣在周期表中的位置為___________________

②同主族元素的同類化合物的性質相似，請寫出：

AlCl3與過量的RbOH反應的離子方程式：_____________________________

③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22．4L，這種堿金屬可能是__________

A．Li B．Na C．K D．Cs

Answer 1

【答案】 NaOH 32 Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4 第五周期第ⅠA族 Al3+ + 4OH- = A1O2-+2H2O AB

【解析】（1）金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似，這說明Be(OH)2既能與酸反應也能與強堿反應，則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH；（2）①鍺在硅元素的下一周期，二者原子序數(shù)相差18，故鍺的原子序數(shù)為14+18=32；②同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，它們+4價氫氧化物的堿性越強，故堿性由強到弱順序為Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4；（3）①銣是37號元素，原子結構中有5個電子層，最外層電子數(shù)為1，則位于第五周期第IA族；②金屬性Rb＞Na，RbOH的堿性比同濃度的NaOH強，因此與少量氯化鋁溶液反應的方程式為Al3+ + 4OH- ＝A1O2-+2H2O；③銣與水反應的化學方程式為2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑，氫氣的物質的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，則

2M+2H2O＝2MOH+H2↑

2 1

2mol 1mol

則金屬的平均摩爾質量為50g÷2mol=25g/mol。銣的摩爾質量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質量一定小于25g/mol，所以另一堿金屬可能是Li或Na，答案選AB。