Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
（1）反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將

 

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）下表為反應在T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則，500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為

 

．
（3）在孔溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1．則T₂

 

 T₁．（填“大于”“等于”或“小于”）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應速率的定量表示方法

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：（1）在恒容密閉容器中，通入與反應無關的氣體，原平衡不移動；
（2）結合表中數(shù)據(jù)，根據(jù)v（N₂O₅）=

△c

△t

求算；
（3）該反應正方向為吸熱反應，升高溫度N₂O₅的濃度減�。�

解答： （1）恒溫恒容下，通入氮氣，反應混合物個組分的濃度不變，平衡不移動，N₂O₅的轉(zhuǎn)化率不變，
故答案為：不變；
（2）由圖可知，500s內(nèi)N₂O₅的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N₂O₅的分解速率為

1，48mol/L

500s

=0.00296 mol?L^-1?s^-1，
故答案為：0.00296 mol?L^-1?s^-1；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則此時N₂O₅的濃度為5mol/L-

1

2

×4.98mol?L^-1=2.51mol/L，高于在T₁溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度，說明該溫度下反應正向進行程度小，故溫度T₂＜T₁，
故答案為：小于．

點評：本題為拼合型，涉及化學反應速率計算、化學平衡移動與計算等知識點，題量大，計算量較大，是對學生心理素質(zhì)的考驗，題目難度較高，注意掌握平衡常數(shù)在化學平衡計算的運用．