【題目】A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1） 的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子

B. D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D. 氫化物還原性：C >D

【答案】D

【解析】由題意A、B、C、D是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.1mol/L)溶液的pH，B對(duì)應(yīng)pH=13，說明B是鈉，A對(duì)應(yīng)pH=1，A是氮，C對(duì)應(yīng)pH＜1，所以C是硫，D對(duì)應(yīng)pH=1，所以D是Cl。A. 一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：C離子>D離子> A離子>B離子，故A錯(cuò)誤；B. 次氯酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；C. 鈉離子不水解，不都能破壞水的電離平衡，故C錯(cuò)誤；D. 元素的非金屬性越弱，氫化物還原性越強(qiáng)，非金屬性：C ＜D，則還原性：，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類,一類是壓縮天然氣(CNG),另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是(　　)。

A.碳水化合物B.碳?xì)浠衔?/span>C.氫氣D.醇類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是（ ）

A. 2 -甲基-4 -乙基戊烷B. 3, 4, 4 -三甲基己烷

C. 2, 3 -二乙基-1 -戊烯D. 1, 2, 4 -三甲基-1 -丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）足夠的一項(xiàng)是

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）

A

氯化鈉溶液的濃縮結(jié)晶

燒杯、玻璃棒、酒精燈

B

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

燒杯、漏斗、膠頭滴管、濾紙

C

用濃硫酸配制0.5mol·L-1的溶液

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

D

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___________；A中官能團(tuán)的名稱為_______________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________________；

反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖乙裝置：

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為___________________________。

反應(yīng)類型是__________________。

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（ ）

A. 蔗糖B. 麥芽糖

C. 乙酸乙酯D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶4∶2 D. 3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是 ( )

A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)。

(一)已知：反應(yīng)l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1

反應(yīng)2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2

反應(yīng)3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3

則反應(yīng)3的焓變△H3＝_______（用△H1和△H2表示） 平衡常數(shù)K3=_____(用K1和K2表示）。

(二)向1.0L恒容密閉容器中，充入N2O(g)和C0(g)，可發(fā)生如下反應(yīng)：

N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(N2O)

n(CO)

n(CO2)

①

400

0.20

0.30

0.14

②

500

0.10

0.40

0.080

③

500

0.30

0.20

A

④

600

0.60

0.40

B

上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)①中，若10min時(shí)測得n(N2)=0.12mol，則0至10min內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v(CO2)=________；

(2)500℃時(shí)，欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)≥80%，則起始時(shí)n(N2O):n(CO)≤______。

(3)上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)④達(dá)平衡時(shí)，b____0.24(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。

(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示：

①若在第10min僅改變了一個(gè)條件，第20min時(shí)是在條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則第10min 時(shí)改變的條件可能是_______；

②比較CO在第5min和第25min時(shí)速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”)，你判斷的理由是______________。

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