【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
B.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng):2H++2OH-=2H2O
C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅:Cu2(OH) 2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH) 3(膠體)+3H+
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【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反應(yīng),達到平衡后,以下分析正確的是
A. 升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B. 增大壓強,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C. 減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D. 加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)海水淡化的方法有_____(選填一種即可)。
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是____。
(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A 的俗名是___,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2 的離子方程式是_______。
(4)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2 的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是_______。步驟②加熱煮沸一會的目的是______________。
② 步驟④向濾液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4 作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4 層呈____________色。
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【題目】在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:10B.9:1C.4:1D.4:3
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池的總反應(yīng)為LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是
A. 放電時,Li+向M電極移動
B. 充電時電路中每通過0.5mol電子,就有36g碳和金屬鋰復合在一起
C. 放電時,M電極的電極反應(yīng)為
D. 充電時,N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述不正確的是( )
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液
B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
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【題目】碲化鈉(Na2Te)可用作有機合成試劑及縮合反應(yīng)中的催化劑。以碲鉛礦(主要成分為PbTe)和粗鹽(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽、泥沙)為原料制備碲化鈉的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)Na2TeO4中Te的化合價為___。
(2)“沉淀”步驟中一系列試劑均過量,這些試劑依次包括_____(填化學式)和NaOH。
(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”時用到的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、_____等。
(4)已知“焙燒”后,碲主要以TeO2形式存在,“焙燒”反應(yīng)的化學方程式為____。
(5)依據(jù)“氧化”“還原”兩步反應(yīng)可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由強到弱的順序為___;“還原”步驟中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為_______。
(6)若制得8.7kg碲化鈉,理論上電解產(chǎn)生標準狀況下氯氣的體積為______升。
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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【題目】下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗操作 |
A | 探究I-與Fe2+的還原性強弱 | 向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉 |
B | 探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小 | 測定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH |
C | 配制0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液 | 稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容 |
D | 比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小 | 向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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