在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H 1的是(　　)

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    △H 1 ；       2 H2 (g)+O2(g)＝2 H2O(l)      △H2

B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)       △H 1 ；        S(g)+O2(g)＝SO2 (g)         △H2

C．C(s)+1/2 O2 (g)＝CO(g)    △H 1 ；       C(s)+O2(g)＝CO2 (g)          △H2

D．H2 (g)+Cl2(g)＝2HCl(g)    △H 1 ；       1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)   △H2

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔 CaCO3
①850～1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
（1）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因．
從表一看：
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高

從表二看：
乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得
乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得

（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m＞2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中可用元素周期律作解釋的是…（    ）

A.H2與O2總是按照質(zhì)量比1∶8的關系發(fā)生化學反應

B.在同溫同壓下，H2的體積總是隨著H2分子數(shù)的遞增而增大

C.MnO2可使KClO3加快分解

D.不同的元素，其金屬性、非金屬性各不相同。但在所有元素內(nèi)，其金屬性、非金屬性的差異是有規(guī)律的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中可用元素周期律作解釋的是…（    ）

A.H2與O2總是按照質(zhì)量比1∶8的關系發(fā)生化學反應

B.在同溫同壓下，H2的體積總是隨著H2分子數(shù)的遞增而增大

C.MnO2可使KClO3加快分解

D.不同的元素，其金屬性、非金屬性各不相同。但在所有元素內(nèi)，其金屬性、非金屬性的差異是有規(guī)律的

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省定州中學高考復習綜合測試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（10分）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

 
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空氣
反應條件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡轉(zhuǎn)化率
乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右
乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量
2.5噸（某設備條件下）
3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
 
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔

乙烯
來源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
（1）寫出下列化學方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？
___________________________________________________________________。
（4）若將上述兩種方法的反應條件，均增加“100atm”，原料平衡轉(zhuǎn)化率_______（填增大、減小、不變）；而實際生產(chǎn)中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m>2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省高考復習綜合測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（10分）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：

表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

 

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應條件

HgSO4、100~125℃

PdCl2-CuCl2、100~125℃

平衡轉(zhuǎn)化率

乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右

乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右

日產(chǎn)量

2.5噸（某設備條件下）

3.6噸（相同設備條件下）

表二：原料來源生產(chǎn)工藝

 

原料生產(chǎn)工藝過程

乙炔

乙烯

來源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表，回答下列問題：

（1）寫出下列化學方程式：

a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。

b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。

（2）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。

（3）從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？

___________________________________________________________________。

（4）若將上述兩種方法的反應條件，均增加“100atm”，原料平衡轉(zhuǎn)化率_______（填增大、減小、不變）；而實際生產(chǎn)中不采用的理由是_____________________________。

（5）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m>2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？

 

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