如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，則下列說法中正確的是

A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X   B.X與O2化合生成一種氧化物 
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z > W  D.X元素是自然界中能形成化合物種類最多的元素
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表；
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
 
(1) Y位于元素周期表第_    周期第)     族，Y和Z的最高價氧合物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是_    (化學(xué)式）
(2XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_      個鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是      ，鍵長較長的是       。
(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是           。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學(xué)方程式是            。 
(4)處理含XO、YO2驗到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g)             △H=" " -283.0kJ.mol-1
Y(s)+O2(g)=YO2(g)              △H=" " -296.0 kJmol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、D、X、Y、Z六種元素，其原子序數(shù)依次遞增。已知，B、D的氧化物都是汽車尾氣的主要有害成分；A、Y是短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體。兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AY，AY溶液顯強酸性。X、Z為常見金屬元素，X的原子序數(shù)為Z的一半。Z與Y2和A Y溶液反應(yīng)分別得ZY 3和ZY 2，燒堿溶液不能與Z單質(zhì)反應(yīng)，而能與X單質(zhì)反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；X在周期表中的位置是                  。
（2）D的氧化物也是空氣質(zhì)量預(yù)報的指標之一。汽車尾氣中產(chǎn)生D的氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              。
（3）寫出X單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                  。

（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。右圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖（X、F金屬單質(zhì)作電極）。實驗過程中，污水的pH始終保持在5．0~6．0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。陽極的電極反應(yīng)有兩個，分別是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和                      。陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                                     。
（5）一定條件下，8mol X與3molZ的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式為           ；指出X單質(zhì)與F的氧化物反應(yīng)的一種用途          。
（6）BA4是一種重要能源物質(zhì)，右圖是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學(xué)方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

M2+ 有兩個電子層，則M在周期表中的位置是                     （   ）
A．第二周期零族B．第二周期IIA族
C．第二周期VIIA族D．第三周期IIA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素（  ）。
A．為+3價B．位于第IA族
C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是（   ）
A．Be、C、B　     B．Cl、O、Li      C．Al、S、Si　     D．C、S、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18。A元素原子核外只有1個電子。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色。0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03 × 1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94％，又已知E的原子核中有14個中子。
(1)以下三種元素分別是：
A           ，B           ，C           。
(2)畫出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽離子結(jié)構(gòu)示意圖           、           。
(3)寫出A2C、BC2、D2C2的電子式           、           、           。
(4)寫出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

aXn-和bYm+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯誤的是
A．原子半徑X<YB．a(chǎn)+n="b-m"
C．Y最高價氧化物的化學(xué)式為YOmD．X的氫化物的化學(xué)式為HnX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是（  ）
A．工業(yè)上，Y元素氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常用鋁制或鐵制容器盛裝
B．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高
C．Z和X組成的化合物可作為缺氧場所的供氧劑
D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

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