Question

【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為

1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到

標準狀況下的氣體的體積為

A. 89.6mL B. 112mL

C. 168mL D. 224mL

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H+物質的量為：0．04mol硫酸中含0．08mol，0．02mol硝酸中含0．02mol，所以溶液中共含0．10molH+，0．96g銅的物質的量為=0．015mol，根據(jù)離子方程式量的關系，3Cu～8H+～2NO，0．015mol銅完全反應，消耗的氫離子物質的量為：0．015mol×=0．04mol，顯然氫離子過量，銅離子完全反應，生成的NO氣體由銅的物質的量計算得出，氣體物質的量為0．01mol，標準狀況下的體積為0．224L=224ml，故選D。