【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小

【答案】A

【解析】

A、Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=，說(shuō)明c（H+）=c（OH-），所以溶液一定呈中性，A項(xiàng)正確；

B、水的電離為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)電離，KW增大，c（H+）增大，則pH減小，但仍呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、Kw只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、酸電離出來(lái)的氫離子能抑制水電離，向0.1 molL-1醋酸溶液中加水，酸的濃度減小，則溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+） 將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列環(huán)境問(wèn)題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營(yíng)養(yǎng)化(水華) D.白色污染

(2)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol

寫(xiě)出CaCO3與SO2脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表：

濃度(molL-1)

時(shí)間(min)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

<>①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________；

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(只列出計(jì)算式)(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(一)已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的四種溶液：

a．CH3COONa 　b．Na2CO3　 c．NaClO　 d．NaHCO3

pH由小到大排列順序是_____________(用編號(hào)填寫(xiě))。

（2）常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D． E．

（3）向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(二)在常溫下，下列五種溶液：

①0.1molL﹣1NH4Cl溶液�、�0.1molL﹣1CH3COONH4溶液　③0.1molL﹣1NH4HSO4溶液④0.1molL﹣1NH3H2O和0.1molL﹣1NH4Cl的混合溶液�、�0.1molL﹣1NH3H2O溶液

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是_____。（填序號(hào)）

（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②_____③（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）在溶液④中，_____的濃度為0.1molL﹣1；NH3H2O和_____的物質(zhì)的量濃度之和為0.2molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B. MG是中間產(chǎn)物

C. DMO分子斷裂的化學(xué)鍵有:C-O和C一H

D. 該反應(yīng)生成物中有一種與乙醇是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，�、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________區(qū)；

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是___________；（填元素名稱(chēng)）

③X+的核外電子排布式為___________；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___________(填元素符號(hào))

④Y和W兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）

⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為___________

②該化合物的化學(xué)式為___________

⑶X與W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________

②穩(wěn)定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開(kāi)止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是

A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉

B. SO2(NaOH溶液)，無(wú)色噴泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍(lán)色噴泉

D. NO(NaOH溶液)，無(wú)色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種新型離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有一種18電子離子和兩種10電子離子。W、X、Y、Z均為短周期元素，且均不在同一主族。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.X與W形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)高于X同族元素與W形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D.如圖化合物中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu)。有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 有機(jī)物A的一氯代物只有5種

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱(chēng)為2，2，3-三甲基戊烷

C. B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱(chēng)為3,4,4-三甲基-2-戊烯

D. 若有機(jī)物C與H2以1:2加成生成A，C的結(jié)構(gòu)只有1種

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