【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇的燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣與水反應(yīng)
【答案】A
【解析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有水煤氣的制取、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中,有SO2和NO2的指數(shù).SO2是一種無(wú)色有毒氣體,NO2是一種 (填“無(wú)色”或“紅棕色”)有毒氣體;
(2)氨氣極易溶于水,其水溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性;
(3)加熱時(shí),濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O在該反應(yīng)中,濃H2SO4表現(xiàn)出 性(填“吸水”、“脫水”或“氧化”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑的反應(yīng)類(lèi)型是
A. 置換反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于以下物質(zhì)熔點(diǎn)比較正確的是
A.NaCl>BaCl2>金剛石>S>Hg
B.金剛石>BaCl2>NaCl>S>Hg
C.金剛石>NaCl>BaCl2>S>Hg
D.金剛石>BaCl2>NaCl>Hg>S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定,②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此,下列判斷或說(shuō)法中正確的是( )
A.在相同的條件下,紅磷比白磷能量高
B.在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定
C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同
D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,且分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C. 穩(wěn)定性:d>e D. f受熱易分解為d和e
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中A~H都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其中,常溫下A能使鐵或鋁鈍化,B是固體非金屬單質(zhì),C為水,D是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體,F(xiàn)是金屬單質(zhì),G可以用作耐火材料,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E ,H .
(2)寫(xiě)出A溶液與B反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
試寫(xiě)出E與F的反應(yīng)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,能證明A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是
A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B. A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多
D. 常溫時(shí),A能從冷水中置換出H2,而B不能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 對(duì)于平衡體系:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),下列判斷正確的是( )
A.若溫度不變將容器的容積增大1倍,達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.45 倍,則m+n>p+q
B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C.若升高平衡體系的溫度,達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.55 倍,說(shuō)明該反應(yīng)△ H<0
D.若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度,則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小
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