下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是（　�。�
A、SO2、HCl
B、HNO3、H2SO4
C、Na2S、NH4HCO3
D、SO3、Cl2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：根據(jù)化合價的高低判斷微粒的氧化性還原性，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性．
解答： A、SO2中的S元素是+4價是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，HCl中H元素有氧化性，Cl元素有還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故A正確；
B、HNO3、H2SO4只有氧化性，故B錯誤．
C、Na2SS2-化合價是最低價態(tài)，所以具有還原性，NH4HCO3不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤．
D、SO3只有氧化性，Cl2既有氧化性又有還原性，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)氧化性和還原性的判斷，題目難度不大，判斷微粒氧化性還原性的規(guī)律是：最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海帶中提取碘的流程如圖：

①指出提取碘的過程中實驗操作的名稱：a
 
、c
 

②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
 
．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H-H鍵能為436kJ?mol-1，H-N鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ?mol-1；則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A、431kJ?mol-1
B、946kJ?mol-1?
C、649kJ?mol-1
D、869kJ?mol-1?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不屬于新能源的是（　　）
A、風(fēng)能B、潮汐能
C、乙醇汽油D、生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（　�。�
A、冰醋酸中醋酸分子之間
B、液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間
C、氨水中氨分子與水分子之間
D、可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在101kPa、25℃條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）=H2 （g）+
1
2
O2（g）△H=+242 kJ∕mol
B、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ∕mol
C、H2 （g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ∕mol
D、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ∕mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NO2與水的反應(yīng)中（　�。�
A、NO2既是氧化劑，又是還原劑
B、NO2只是氧化劑
C、NO2只是還原劑
D、氮元素的化合價不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL0.3mol?L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1
D、0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎授予“為復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)創(chuàng)立了多尺度模型”的三位美國科學(xué)家，使化學(xué)家能通過計算機模擬，更快獲得比傳統(tǒng)實驗更精準(zhǔn)的預(yù)測結(jié)果．以下說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)不再需要實驗
B、化學(xué)研究只需要計算機模擬就行了
C、化學(xué)不再是純實驗科學(xué)
D、未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化

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