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【題目】設NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。已知常溫下 1L0.1molL-1NaHSO3溶液的pH=4，該溶液中存在如下平衡：①HSO3-H++SO32- ② HSO3- + H2OH2SO3+ OH-。下列說法正確的是

A.將該溶液加熱蒸干、灼燒可得NaHSO3固體

B.加水稀釋該溶液，平衡①正向移動，溶液中c(H+ )增大

C.該溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)

D.該溶液中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

A. 因為2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑，而生成的Na2SO3在蒸干過程中逐漸被空氣中的O2氧化成Na2SO4，所以將該溶液加熱蒸干、灼燒可得Na2SO4固體，故A錯誤；

B. 加水稀釋該溶液，平衡①正向移動，溶液中c(H+)減小，故B錯誤；

C. 根據質子守恒得，該溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)，故C正確；

D. 該溶液中n(Na+)= 1L×0.1molL-1=0.1mol，若不考慮HSO3-的電離和水解，則n(HSO3-)= n(Na+)=0.1mol，考慮水的電離，則陰陽離子總數(shù)大于0.2mol，HSO3-電離過程使得離子數(shù)目增多，HSO3-水解過程離子數(shù)目不變，溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，則陰陽離子總數(shù)大于0.2mol，即大于0.2NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各性質中符合圖示關系的是

①化合價�、�ROH的堿性�、勖芏取、茏钔鈱与娮訑�(shù)�、莺送怆娮訉訑�(shù)　⑥單質失e－能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO47H2O)可用做凈水劑、除草劑等。某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質)的含量并制備了綠礬，流程如下：

請回答下列問題：

(1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2-、SiO32-和______。

(2)試劑C是______。

(3)③中反應的離子方程式是_______、_______。

(4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質的量之比是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。部分化學鍵的鍵能如下表：

化學鍵

N≡N

O=O

N-N

N-H

O-H

鍵能/kJmol-1

946

497

193

391

463

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

10

20

30

40

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO) (丙容器/span>)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率υ(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下裝置進行鐵與水反應的實驗，虛線框處的裝置用來檢驗生成的氣體。下列說法正確的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）

A.實驗后，裝置B中生成紅棕色固體

B.虛線框C處應該選擇裝置甲

C.實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅

D.實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是公認的零碳消潔能源，用乙醇為原料可通過多種方法制氫，具有理想的應用前景。回答下列問題：

（一）乙醇催化重整制氫

原理：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1

以Ni/凹凸棒石做催化劑，在2L剛性容器中，分別以水醇比為2:1、4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物質的量相同），反應相同時間測得乙醇轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。

已知：過多的水分子會占據催化劑表面活性位，導致反應速率降低：上圖中水醇比為2:1時，各點均已達到平衡狀態(tài)。

(1)反應熱△H1________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物質的量為n0mol，則K(400℃)=______________（列出計算式）。

(2)400℃時，水醇比過高不利于乙醇轉化的原因是____________________________；B、C、D三點中，一定未達到平衡狀態(tài)的是______________（填標號）。

（二）乙醇氧化制氫

原理：C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2

(3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3，則△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密閉容器中通入一定量的乙醇和氧氣，達到平衡狀態(tài)后增大容器體積，則混合氣體的平均相對分子質量將_________（填“增大”“減小”或“不變”)。

（三）乙醇電解法制氫

乙醇電解法不僅可以利用乙醇本身的氫，還可以從水中獲得氫，且電解乙醇所需電壓比電解水的理論電壓要低很多。

(4)利用如圖所示裝過(MEA為復雜的膜電極）電解乙醇制氫，陽極的電極反式應為___________，理論上每轉移lmol電子，可以產生________L氫氣（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.1

3.1

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

(3)常溫下，反應Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節(jié)pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨和氟直接反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有關NF3的敘述正確的是

A. NF3是離子化合物 B. NF3中的N呈+3價

C. NF3的氧化性比F2強 D. NF3的還原性比NH3強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖填空。

(1)寫出下列各物質的化學式：

A__________，B__________，C__________，

D__________，E__________。

(2)寫出生成D的反應方程式_____________________________。

(3)寫出E→B的離子方程式______________________________。

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