【題目】下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（　　）

①天然氣；②煤；③沼氣能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能．

A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧

【答案】D

【解析】煤、石油、天然氣是化石燃料,太陽能、沼氣能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源,據(jù)此進(jìn)行解答.
煤、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,常見新能源有:太陽能、沼氣能、地?zé)崮堋⒊毕�、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等屬于未來新能源,所以符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是③⑤⑥⑦⑧,所以D選項是正確的.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．
（1）實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3 ， B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

①A中反應(yīng)的離子方程式為 ， C中可觀察到的現(xiàn)象是 ．
②B裝置的作用是 ．
③根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 ， 由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 ．
（2）實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱．
④寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
⑤C裝置的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法不正確的是

A. 10 min內(nèi)，T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

B．0．lmol·L －1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）

C．上圖中pH=7時：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）

D．上圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由苯乙烯合成苯乙炔，涉及的反應(yīng)類型有

A.加成、消去B.取代、加成C.氧化、水解D.氫化、消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加快，經(jīng)分析是氧化膜及微電池作用的結(jié)果。下列敘述正確的是( )

A. 微電池的負(fù)極是Mg B. 微電池的負(fù)極是Al

C. 鋁的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑ D. 鎂的電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。

I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1

（1）△H1=______kJ·mo l-1。

（2）有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是（至少寫兩條）_________。工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_____________。

（3）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是______，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知=______時，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K=________。

II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通過如下左圖鈣化作用實現(xiàn)碳自凈。

（4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式____________。

（5）電解完成后，a室的pH值______（“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；其間b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解；② 加過量苛性鈉溶液；③ 過濾；④ 通入過量CO2；⑤ 加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是

A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③① D. ①⑤③

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