Question

下面是一些實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
實(shí)驗(yàn)一：用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅。
實(shí)驗(yàn)二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅。（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）。

實(shí)驗(yàn)三：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體。
實(shí)驗(yàn)四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H­₂O得到硫酸銅。
請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。
（1）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___，這種方法的缺點(diǎn)是____。
（2）實(shí)驗(yàn)二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是____。圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點(diǎn)是       。
（3）實(shí)驗(yàn)三中用于灼燒的儀器名稱是       。該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)步驟指的是__      。
（4）實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
（5）除上面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式）。

Answer 1

（1）Cu+H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+H₂O(2分)  生成物對(duì)環(huán)境造成污染（1分）
（2）濃硝酸（1分）①有利于氮氧化合物的吸收（1分）②防止倒吸（1分）
（3）坩堝（1分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥（只要答出蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾即給分，2分）
（4）Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O(2分)
（5）Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑(2分，沒(méi)有電解條件不給分)

試題分析：實(shí)驗(yàn)二中加入濃硝酸是提供H⁺，讓硫酸根離子全部參與氧化還原反應(yīng)。一般條件下，銅與稀硫酸不反應(yīng)，必須在外加電場(chǎng)的作用下讓其反應(yīng)。所以得設(shè)計(jì)一個(gè)電解池來(lái)完成。