（12分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）經(jīng)5min后達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為_(kāi)___________mol(L·min)。
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得的反應(yīng)速率分別為：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；�。害停╔）＝0.075mol(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）________________。
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移動(dòng)；若將達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___移動(dòng)。
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比___
A．無(wú)法確定B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)___________。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)為_(kāi)_____________。
(14分)（1）0.03   （2）丁>乙>甲>丙   （3）不 右   （4）D   
（5）c＝3b a≥0   （6）0.9<c≤4.5
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）
氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在溫度為T(mén)1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。T1   T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n 4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n 2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為          。
②該條件下平衡常數(shù)K的值為       。
③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，
N2O4的起始的物質(zhì)的量是        。
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
則平衡時(shí)N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密閉容器中進(jìn)行，圖中表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)分析下列判斷正確的（   ）
A．T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0
B．T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0
C．T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0
D．T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+YZ反應(yīng)影響的示意圖，下列敘述正確的是
 
A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1tool Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0．3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是(  )
A．60 s時(shí)Z的平衡濃度為O．03mol／L
B．將容器容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol Y，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：
2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為           。達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應(yīng)是：               反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向               反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為         。
（5）要增大反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是     （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑 
D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四組實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)  論
A
熱水中平衡球顏色比冷水中深
升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
B
起始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率HCl > CH3COOH
醋酸是弱電解質(zhì)
C
溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色
已達(dá)滴定終點(diǎn)
D
劃口處有藍(lán)色沉淀
鐵發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是：

A．該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
B．在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/ t1 mol·L－1·min－1   
C．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列不正確的是
A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K的表達(dá)式是K=
C．若Qc＞K,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D．正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號(hào)相反

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