當(dāng)一個
 
反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
時，反應(yīng)物和生成物的
 
不再改變，就達到了平衡狀態(tài)．對于一定條件下的反應(yīng) 2SO2+O2?2SO3 當(dāng)有2mol SO3生成同時也有
 
mol
 
生成，則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)．當(dāng)外界條件（溫度、濃度、壓強等）發(fā)生改變時，平衡有可能發(fā)生
 
．
考點：化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡移動的原因來回答判斷．
解答： 解：化學(xué)平衡狀態(tài)：當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，就達到了平衡狀態(tài)．正逆反應(yīng)速率相等是平衡的標(biāo)志，即如：有2mol SO3生成同時也有2mol二氧化硫生成，表明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)．當(dāng)外界條件（溫度、濃度、壓強等）發(fā)生改變時，平衡有可能發(fā)生移動建立新的平衡．
故答案為：可逆；相等；濃度；2；二氧化硫；移動．
點評：本題考查查學(xué)生化學(xué)平衡的特征以及移動的知識，注意教材知識的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中對離子方程式書寫的評價正確的是（　　）
選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價
A將鋁粉加入含氫氧化鈉溶液中：
2Na++2OH-+2Al+H2O=2Na++AlO2-+3H2↑		正確
BNa2O2與H2O反應(yīng)：
Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑		錯誤，氧元素不守恒
C碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑		正確
D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓		正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.05mol NaOH晶體分別加入到自來水、0.5mol鹽酸、0.5mol硫酸和0.5mol氯化鎂溶液中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鈉在空氣中加熱一段時間，將之投入水中，收集產(chǎn)生的氣體于密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)．向所得的溶液中加入100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸溶液，恰好呈中性．
（1）原來鈉的質(zhì)量為多少？
（2）求加熱后產(chǎn)物中剩余的鈉與生成的過氧化鈉的質(zhì)量比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的氨氣和氮氣的質(zhì)量比為
 
，同溫同壓下，SO2與H2的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，CO與H2的混合氣體100mL，通入過量的O2，點燃后體積變?yōu)?0mL，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0mL，求原來混合氣體中CO和H2各多少mL？（氣體體積均在同溫同壓下測定的）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm，熔點為-97.73℃，沸點為-24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實驗室里可用如圖裝置制取一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．試填下下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式
 
；
（2）裝置b的作用是
 
；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇，裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為
 
；
（4）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別），CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式為
 
；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進行反應(yīng)的理由是
 
；
（6）某同學(xué)在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇，弄演算的混合液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是
 
；
（7）實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以MgO為例，歸納活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時，所形成的化合物中化合價的正負(fù)及數(shù)值與它們在反應(yīng)過程中原子最外層電子的得失及數(shù)目的關(guān)系是：
 
；試寫出氮化鎂、硫化鋁的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的氧化劑是C2O42-
B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C、該反應(yīng)中生成1molCO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)總是5NA
D、配平該反應(yīng)式后，H+的系數(shù)是16

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