【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)

A. 通入過(guò)量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO

B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C. 加入過(guò)量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－

D. 加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－

【答案】D

【解析】A．氯氣與還原性離子Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能存在二價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+有強(qiáng)還原性，酸性條件ClO-離子具有強(qiáng)氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，銨根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過(guò)量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的是

A. FeCl2 B. H2SiO3 C. CuCl2 D. Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是(　　)

A. 工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/span>

B. 蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹

C. 雷雨天氣氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的氧化物

D. 液氨常用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)；Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R原子的基態(tài)電子排布式為___________________。

（2）X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)?/span>______________。（用元素符號(hào)表示）

（3）X的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為_____，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

（5）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則該礦物的化學(xué)式為_________，若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該晶胞的密度為_________g/cm3。（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 28g Si晶體中含有硅硅鍵的數(shù)目為2NA

B. 0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

C. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D. 100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是________________________________。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=______________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA

D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )

①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 ③容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)消耗 2n mol SO3

A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度滿(mǎn)足以下關(guān)系： =K(為一常數(shù))，K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C時(shí)，K =1。

（1）若升高溫度到950°C，達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850°C時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 。

（3）在850°C時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

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